ファラデー電気分解 質量計算ツールとは？
このツールは、電解質に電流を流したときに電極へ析出する物質（または気体として発生する物質）の量を、ファラデーの電気分解の法則を使って予測します。物理・化学の普遍的な原理に基づくため、国や地域を問わずどこでも成り立ちます。電気めっき、金属の電解精製、電解採取（エレクトロウィニング）、そして電気化学の学習など、幅広い場面で活用されています。
計算式の解説
生成される質量は次の式で求められます。
$$m = \frac{\text{Current (A)} \cdot \text{Time (s)} \cdot \text{Molar Mass}}{\text{Electrons (n)} \cdot 96485}$$
ここで I は電流（アンペア、A）、t は時間（秒）、M は物質のモル質量（g/mol）、n はイオン1個あたりに移動する電子の数（酸化数の変化量）、F はファラデー定数（96,485 C/mol）です。\(I \cdot t\) の積が総電気量 \(Q\)（クーロン、C）にあたります。\(Q\) を（\(n \cdot F\)）で割ると物質量（モル数）が得られ、これに \(M\) を掛けるとグラム単位の質量に換算できます。
使い方
電流、経過時間（秒）、析出させたい元素のモル質量、そしてその半反応における電子数を入力してください。たとえば銅は Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu で析出するため \(n = 2\)、銀は Ag⁺ + e⁻ → Ag なので \(n = 1\) となります。
計算例
銅めっき（\(M = 63.55\) g/mol、\(n = 2\)）を 2 A の電流で 1 時間（3600 秒）行う場合：$$Q = 2 \times 3600 = 7200 \text{ C}$$モル数 $$= \frac{7200}{2 \times 96485} = 0.03731 \text{ mol}$$質量 $$= 0.03731 \times 63.55 \approx 2.371 \text{ g}$$ の銅が析出します。
よくある質問（FAQ）
n とは何ですか？ 該当する半反応において、イオン1個あたりに授受される電子の数です。酸化数の変化量の絶対値と等しくなります。
気体にも使えますか？ はい。水素（2H⁺ + 2e⁻ → H₂）の場合は \(M = 2\) g/mol、\(n = 2\) とすれば H₂ の質量が求められます。必要に応じて理想気体の状態方程式で体積に換算してください。
時間が分や時間単位の場合は？ ファラデー定数はクーロン（= アンペア × 秒）を基準とするため、まず秒に換算してください（分は60倍、時間は3600倍）。
