Mol Yüzdesi Nedir?
Mol yüzdesi (mol%), bir karışımdaki tek bir bileşenin miktarını, ortamdaki toplam mol sayısının yüzdesi olarak ifade eder. Kütleden bağımsız olup yalnızca tanecik sayısına dayandığı için, kimyacıların bir karışımın bileşimini tanımlarken en sık başvurduğu yöntemlerden biridir. Bir karışımdaki tüm bileşenlerin mol yüzdeleri toplamı her zaman %100'e eşittir.
Bu Hesaplayıcı Nasıl Kullanılır?
Önce ilgilendiğiniz bileşenin mol sayısını girin, ardından karışımdaki tüm bileşenlerin (söz konusu bileşen dâhil) toplam mol miktarını yazın. Hesaplayıcı bu iki değeri birbirine böler ve sonucu 100 ile çarparak mol yüzdesini verir; ayrıca buna karşılık gelen mol kesrini de gösterir.
Formülün Açıklaması
İlişki son derece basittir: $$\text{mol\%} = \frac{\text{bileşenin mol sayısı}}{\text{toplam mol sayısı}} \times 100$$. Parantez içindeki oran, 0 ile 1 arasında, birimsiz bir sayı olan mol kesridir. Bunu 100 ile çarptığınızda yüzdeye dönüşür. Toplam mol sayısı paydada yer aldığından, karışımdaki her bileşen aynı paydayı paylaşır; bu da yüzdelerin toplamının %100 olmasını garantiler.
Örnek Çözüm
Diyelim ki bir gaz karışımı, toplam 10 mol gaz içinde 2 mol oksijen barındırıyor. Oksijenin mol kesri \(2 \div 10 = 0{,}2\) olur; dolayısıyla mol yüzdesi \(0{,}2 \times 100 = \textbf{\%20 mol}\)'dür. Aynı 10 mollük karışımda 3 mol azot bulunsaydı, bu %30 mol olurdu; geriye kalan 5 mol ise diğer %50'yi oluştururdu.
Sıkça Sorulan Sorular
Mol yüzdesi ile mol kesri aynı şey midir? İkisi de aynı niceliği tanımlar. Mol kesri 0–1 arasındaki orandır; mol yüzdesi ise bu oranın 100 ile çarpılmış hâlidir.
Mol yüzdesi kütle yüzdesine eşit midir? Hayır. Kütle yüzdesi her bileşeni molar kütlesine göre ağırlıklandırır; bu nedenle ikisi yalnızca tüm bileşenlerin molar kütleleri birbirine eşit olduğunda örtüşür.
Mol yüzdesi %100'ü aşabilir mi? Hayır. Tek bir bileşenin mol sayısı asla toplamdan fazla olamaz; bu yüzden doğru bir hesaplama her zaman 0 ile 100 mol% arasında bir sonuç verir.
