ما هي النسبة المولية؟
تُعبّر النسبة المولية (mol%) عن كمية أحد المكوّنات في الخليط كنسبة مئوية من إجمالي عدد المولات الموجودة. وهي من أكثر الطرق شيوعًا التي يصف بها الكيميائيون تركيب الخليط، لأنها لا تعتمد على الكتلة بل على عدد الجسيمات فقط. ومن المهم أن تتذكّر أن مجموع النسب المولية لمكوّنات أي خليط يساوي دائمًا 100%.
كيفية استخدام هذه الحاسبة
أدخل عدد مولات المكوّن الذي يهمك، ثم أدخل إجمالي مولات جميع المكوّنات في الخليط (بما في ذلك المكوّن نفسه). تقوم الحاسبة بقسمة القيمتين وضرب الناتج في 100 للحصول على النسبة المولية، كما تعرض لك الكسر المولي المكافئ.
شرح المعادلة
العلاقة بسيطة: $$\text{mol\%} = \frac{\text{عدد مولات المكوّن}}{\text{إجمالي المولات}} \times 100$$ النسبة الموجودة بين القوسين هي الكسر المولي، وهو عدد مجرّد بلا وحدة يقع بين 0 و1. وضرب هذا الكسر في 100 يحوّله إلى نسبة مئوية. وبما أن إجمالي المولات يظهر في المقام، فإن جميع مكوّنات الخليط تتشارك المقام نفسه، ما يضمن أن مجموع النسب يساوي 100%.
مثال محلول
لنفترض أن خليطًا غازيًا يحتوي على 2 مول من الأكسجين ضمن إجمالي قدره 10 مول من الغاز. الكسر المولي للأكسجين هو \(2 \div 10 = 0.2\)، وبالتالي تكون النسبة المولية $$0.2 \times 100 = 20 \text{ mol\%}$$ وإذا كان لديك 3 مولات من النيتروجين في الخليط نفسه المكوّن من 10 مول، فإن نسبته المولية تساوي 30 mol%، بينما تشكّل المولات الخمسة المتبقية النسبة الباقية وقدرها 50%.
الأسئلة الشائعة
هل النسبة المولية هي نفسها الكسر المولي؟ كلاهما يصف الكمية نفسها؛ فالكسر المولي هو النسبة (بين 0 و1)، أما النسبة المولية فهي الكسر نفسه مضروبًا في 100.
هل تساوي النسبة المولية النسبة الكتلية؟ لا. النسبة الكتلية ترجّح كل مكوّن وفق كتلته المولية، لذا لا تتطابق النسبتان إلا عندما تكون الكتل المولية لجميع المكوّنات متساوية.
هل يمكن أن تتجاوز النسبة المولية 100%؟ لا. لا يمكن لأي مكوّن منفرد أن يحتوي على عدد مولات أكبر من الإجمالي، لذا فإن الحساب الصحيح يعطي دائمًا قيمة تقع بين 0 و100 mol%.
