मोल प्रतिशत कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

घटक के मोल

कुल मोल (सभी घटक)

परिणाम

मोल प्रतिशत

20

mol %

मोल फ्रैक्शन	0.2

मोल प्रतिशत क्या होता है?

मोल प्रतिशत (mol%) किसी मिश्रण में मौजूद एक घटक की मात्रा को कुल मोल की संख्या के प्रतिशत के रूप में दर्शाता है। रसायनशास्त्री किसी मिश्रण की संरचना बताने के लिए इसी तरीके का सबसे ज़्यादा इस्तेमाल करते हैं, क्योंकि यह द्रव्यमान पर निर्भर नहीं करता — यह सिर्फ़ कणों की गिनती पर आधारित होता है। किसी भी मिश्रण के सभी घटकों के मोल प्रतिशत मिलकर हमेशा 100% बनते हैं।

मोल प्रतिशत किसी घटक के मोल को कुल मोल के प्रतिशत के रूप में दर्शाता है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

पहले उस घटक के मोल की संख्या डालें जिसका मोल प्रतिशत आपको निकालना है, फिर मिश्रण के सभी घटकों के कुल मोल दर्ज करें (इसमें वह घटक भी शामिल है)। कैलकुलेटर इन दोनों मानों को आपस में भाग देता है और 100 से गुणा करके मोल प्रतिशत बता देता है, साथ ही उसके बराबर का मोल फ्रैक्शन भी दिखा देता है।

फॉर्मूला आसान भाषा में

इसका सूत्र बेहद सरल है:

$$\text{mol\%} = \frac{\text{घटक के मोल}}{\text{कुल मोल}} \times 100$$

कोष्ठक के अंदर का अनुपात ही मोल फ्रैक्शन है, जो 0 और 1 के बीच का एक इकाई-रहित (dimensionless) मान होता है। इसे 100 से गुणा करने पर यह प्रतिशत में बदल जाता है। चूँकि हर घटक के लिए हर (denominator) में कुल मोल ही रहते हैं, इसलिए सभी घटकों का हर एक समान रहता है — और यही गारंटी देता है कि सारे प्रतिशत मिलकर 100% बनें।

सूत्र घटक के मोल को कुल मोल से भाग देकर 100 से गुणा करता है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए किसी गैस मिश्रण में कुल 10 मोल गैस में से 2 मोल ऑक्सीजन है। तब ऑक्सीजन का मोल फ्रैक्शन होगा \(2 \div 10 = 0.2\), यानी मोल प्रतिशत हुआ \(0.2 \times 100 = \textbf{20 mol\%}\)। अगर उसी 10-मोल वाले मिश्रण में 3 मोल नाइट्रोजन हो, तो वह 30 mol% होगा, और बाकी बचे 5 मोल शेष 50% बनाएँगे।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या मोल प्रतिशत और मोल फ्रैक्शन एक ही चीज़ हैं? ये दोनों एक ही राशि को दर्शाते हैं। मोल फ्रैक्शन वह अनुपात है (0 से 1 के बीच), और मोल प्रतिशत उसी अनुपात को 100 से गुणा करने पर मिलता है।

क्या मोल प्रतिशत और द्रव्यमान प्रतिशत (mass percent) बराबर होते हैं? नहीं। द्रव्यमान प्रतिशत में हर घटक को उसके मोलर द्रव्यमान के हिसाब से तौला जाता है, इसलिए दोनों तभी बराबर होते हैं जब सभी घटकों का मोलर द्रव्यमान एक जैसा हो।

क्या मोल प्रतिशत 100% से ज़्यादा हो सकता है? नहीं। किसी एक घटक के मोल कभी भी कुल मोल से ज़्यादा नहीं हो सकते, इसलिए सही गणना का परिणाम हमेशा 0 से 100 mol% के बीच ही आएगा।