什么是气体摩尔数计算器？
本计算器基于理想气体定律 \(PV = nRT\)，在已知气体压强（P）、体积（V）和绝对温度（T）的情况下，求出气体的摩尔数（n）。把公式变形求 \(n\)，即得 \(n = PV / (RT)\)。无论是实验室、课堂还是工程现场，只要气体接近理想状态，这都是一款通用的物理与化学工具。
使用方法
输入以标准大气压（atm）为单位的压强、以升（L）为单位的体积，以及以开尔文（K）为单位的温度。计算器会用 PV 除以 R × T，给出以摩尔为单位的气体物质的量；同时还会显示「假设该气体为氧气（O₂，32 g/mol）」时对应的质量，方便你快速核对结果是否合理。请记得：摄氏度要先加 273.15 换算成开尔文，表压也要先换算成绝对压强。
公式详解
理想气体定律将四个状态量联系在一起：
$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$其中 \(R\) 为通用气体常数，在上述单位制下取 \(0.082057\ \text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}\)。求解未知的摩尔数即得
$$n = \frac{\text{Pressure (atm)} \cdot \text{Volume (L)}}{0.08206 \cdot \text{Temperature (K)}}$$压强或体积越大，气体分子越多；在 \(P\)、\(V\) 固定时，温度越高，分子数反而越少。
实例演算
假设一个 10 L 的容器中，气体压强为 2 atm，温度为 300 K，则
$$n = \frac{2 \times 10}{0.082057 \times 300} = \frac{20}{24.617} \approx 0.8124\ \text{mol}$$若该气体为 O₂，约相当于 26 g。
常见问题
应该使用什么单位？压强用 atm，体积用升（L），温度用开尔文（K），此时 \(R = 0.082057\)。单位混用会导致结果错误。
温度为什么要用开尔文？气体定律要求采用绝对温标。若使用摄氏度，可能出现零或负值，违背物理规律。
对真实气体准确吗？它仅对理想气体精确成立，但在低压、中高温条件下是非常好的近似。
