什么是摩尔体积？
气体的摩尔体积，是指在指定的温度和压强条件下，恰好 1 摩尔该气体所占据的体积。对于理想气体，它可以直接由理想气体状态方程 \(PV = nRT\) 推出，只需把 \(n\) 取为 1 摩尔即可。本计算器适用于任何可按理想气体处理的气体，是一套通用工具，不针对特定国家或地区。
如何使用
输入以开尔文（K）表示的绝对温度，以及以千帕（kPa）表示的压强。计算器会给出以升每摩尔（L/mol）为单位的摩尔体积，同时也会换算成立方米每摩尔。默认值设定为 273.15 K 与 101.325 kPa，这正是经典的「1 atm」标准状况（STP）定义，对应大家熟悉的 22.414 L/mol。
公式详解
从 \(PV = nRT\) 出发，两边同时除以 \(n\) 和 \(P\)，即可得到摩尔体积 $$V_m = \frac{RT}{P}$$ 为了让单位保持一致，我们采用气体常数 \(R = 8.314462618 \ \text{L}\cdot\text{kPa}/(\text{mol}\cdot\text{K})\)。当温度以 K、压强以 kPa 代入时，结果便直接以 L/mol 给出。需要注意的是，「标准状况（STP）」不止一种定义：IUPAC 现行的 STP 采用 100 kPa（对应约 22.711 L/mol），而较早的惯用定义则采用 1 atm = 101.325 kPa（对应约 22.414 L/mol）。
计算示例
当 \(T = 273.15 \ \text{K}\)、\(P = 101.325 \ \text{kPa}\) 时：$$V_m = \frac{8.314462618 \times 273.15}{101.325} = \frac{2271.098\ldots}{101.325} \approx 22.414 \ \text{L/mol}$$ 这正是大多数化学学生记住的、气体在标准状况下的数值。
常见问题
为什么我算出的结果和 22.4 略有出入？ 精确数值取决于你采用哪一种 STP 定义以及哪个气体常数。IUPAC 的 100 kPa 标准给出约 22.711 L/mol，而不是 22.4。
这个公式适用于真实气体吗？ 它假设气体表现为理想气体。在接近常温常压的条件下，这一假设对大多数气体相当准确，但在高压或低温下会出现偏差。
温度需要用什么单位？ 开尔文（K）。若要从摄氏度换算，加上 273.15 即可。
