गैस मोलर आयतन कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

तापमान (K)

दाब (kPa)

सुझाव: STP यानी 273.15 K और 100 kPa (IUPAC) → ≈ 22.711 L/mol। जाना-पहचाना 22.414 L/mol मान 273.15 K और 101.325 kPa (1 atm) पर मिलता है।

परिणाम

गैस का मोलर आयतन

22.414

लीटर प्रति मोल (L/mol)

मोलर आयतन (m³/mol)	0.022414
तापमान	273.15 K
दाब	101.325 kPa
गैस स्थिरांक R	8.314462618 L·kPa/(mol·K)

मोलर आयतन क्या होता है?

किसी गैस का मोलर आयतन वह आयतन है जो उस गैस का ठीक एक मोल किसी निश्चित तापमान और दाब पर घेरता है। आदर्श गैस के लिए यह सीधे आदर्श गैस समीकरण \(PV = nRT\) से मिलता है, जहाँ \(n = 1\) मोल रखा जाता है। यह कैलकुलेटर हर उस गैस के लिए काम करता है जिसे आदर्श माना जाए, और यह दुनिया भर में समान रूप से लागू होता है — यह किसी एक देश तक सीमित नहीं है।

STP पर किसी भी आदर्श गैस का एक मोल लगभग 22.4 लीटर भरता है।

इसका उपयोग कैसे करें

निरपेक्ष तापमान केल्विन (K) में और दाब किलोपास्कल (kPa) में दर्ज करें। कैलकुलेटर मोलर आयतन लीटर प्रति मोल (L/mol) में, साथ ही घन मीटर प्रति मोल में भी बताता है। डिफ़ॉल्ट मान 273.15 K और 101.325 kPa रखे गए हैं, जो STP की पुरानी "1 atm" परिभाषा है और जिससे जाना-पहचाना 22.414 L/mol मान मिलता है।

सूत्र को समझें

\(PV = nRT\) से शुरू करके इसे \(n\) और \(P\) से भाग देने पर मोलर आयतन मिलता है:

$$V_m = \frac{RT}{P}$$

इकाइयाँ साफ़-सुथरी रहें इसलिए हम गैस स्थिरांक \(R = 8.314462618\ \text{L}\cdot\text{kPa}/(\text{mol}\cdot\text{K})\) का प्रयोग करते हैं। तापमान K में और दाब kPa में रखने पर परिणाम सीधे L/mol में आता है। ध्यान दें कि "STP" की एक से अधिक परिभाषाएँ हैं: IUPAC की आधुनिक STP में 100 kPa लिया जाता है (जिससे ≈ 22.711 L/mol मिलता है), जबकि पुरानी परिभाषा में 1 atm = 101.325 kPa लिया जाता है (जिससे ≈ 22.414 L/mol मिलता है)।

मोलर आयतन तापमान बढ़ने पर बढ़ता और दाब बढ़ने पर घटता है: \(V_m = \frac{RT}{P}\)।

हल किया हुआ उदाहरण

\(T = 273.15\ \text{K}\) और \(P = 101.325\ \text{kPa}\) पर:

$$V_m = \frac{8.314462618 \times 273.15}{101.325} = \frac{2271.098\ldots}{101.325} \approx 22.414\ \text{L/mol}$$

यही वह मान है जो अधिकांश रसायन विज्ञान के छात्र STP पर गैस के लिए याद रखते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

मेरा उत्तर 22.4 से थोड़ा अलग क्यों आ रहा है? सही मान इस पर निर्भर करता है कि आप STP की कौन-सी परिभाषा और कौन-सा गैस स्थिरांक प्रयोग कर रहे हैं। IUPAC के 100 kPa मानक से लगभग 22.711 L/mol मिलता है, 22.4 नहीं।

क्या यह वास्तविक गैसों पर लागू होता है? यह आदर्श गैस के व्यवहार को मानकर चलता है, जो सामान्य परिस्थितियों के आसपास अधिकांश गैसों के लिए सटीक रहता है, परंतु अधिक दाब या कम तापमान पर इसमें विचलन आ जाता है।

तापमान किस इकाई में चाहिए? केल्विन में। सेल्सियस से बदलने के लिए उसमें 273.15 जोड़ दें।