À quoi sert le calculateur mEq/L ?
Le calculateur mEq/L convertit la concentration d'un électrolyte exprimée en milligrammes par litre (mg/L) en milliéquivalents par litre (mEq/L). Le milliéquivalent tient compte de la charge électrique (la valence) de l'ion : c'est pourquoi des électrolytes comme le sodium, le potassium, le calcium et le magnésium sont fréquemment rapportés en mEq/L en biochimie clinique, dans le traitement de l'eau et au laboratoire. Cet outil repose sur une conversion d'unités universelle et s'applique partout, sans dépendre d'un pays en particulier.
Mode d'emploi
Saisissez la concentration en mg/L, la masse atomique (ou moléculaire) de l'ion en grammes par mole, ainsi que la valence — c'est-à-dire la valeur absolue de la charge de l'ion. Par exemple, le sodium (Na⁺) a une masse atomique d'environ 23 et une valence de 1 ; le calcium (Ca²⁺) a une masse atomique d'environ 40 et une valence de 2. Le calculateur affiche la concentration en mEq/L ainsi que la concentration molaire équivalente en mmol/L.
La formule expliquée
La conversion s'écrit :
$$\text{mEq/L} = \frac{\text{Concentration (mg/L)} \times \text{Valence}}{\text{Molecular Weight (g/mol)}}$$On divise d'abord la concentration massique par la masse atomique pour obtenir les millimoles par litre, puis on multiplie par la valence afin de convertir les moles d'ion en équivalents de charge. Comme un équivalent correspond à une mole de charge, les ions polyvalents fournissent davantage d'équivalents par mole.
Exemple concret
Imaginons un échantillon contenant 140 mg/L de sodium. Le sodium a une masse atomique de 23 et une valence de 1.
$$\text{mEq/L} = \frac{140 \times 1}{23} = 6{,}087 \text{ mEq/L}$$La concentration molaire vaut \(140 \div 23 = 6{,}087\) mmol/L (les deux valeurs sont identiques car la valence est égale à 1).
FAQ
Quelle valence utiliser ? Prenez la valeur absolue de la charge de l'ion : 1 pour Na⁺/K⁺/Cl⁻, 2 pour Ca²⁺/Mg²⁺/SO₄²⁻.
Peut-on utiliser la masse moléculaire au lieu de la masse atomique ? Oui — pour les ions polyatomiques comme le bicarbonate (HCO₃⁻, masse moléculaire ≈ 61), utilisez la masse moléculaire de l'ion entier.
Pourquoi les mEq/L sont-ils égaux aux mmol/L pour le sodium ? Parce que le sodium a une valence de 1 : une millimole équivaut alors à un milliéquivalent. Pour les ions divalents, la valeur en mEq/L est le double de celle en mmol/L.
