Что такое калькулятор мЭкв/л?
Калькулятор мЭкв/л переводит концентрацию электролита, выраженную в миллиграммах на литр (мг/л), в миллиэквиваленты на литр (мЭкв/л). Миллиэквиваленты учитывают электрический заряд (валентность) иона — именно поэтому такие электролиты, как натрий, калий, кальций и магний, в клинической химии, водоподготовке и лабораторной практике часто указывают в мЭкв/л. Это универсальный пересчёт единиц, который работает в любой системе и стране.
Как пользоваться калькулятором
Введите концентрацию в мг/л, атомную (или молекулярную) массу иона в граммах на моль и валентность — абсолютное значение заряда иона. Например, у натрия (Na⁺) атомная масса около 23, а валентность равна 1; у кальция (Ca²⁺) атомная масса около 40, а валентность равна 2. Калькулятор покажет концентрацию в мЭкв/л, а также эквивалентную молярную концентрацию в ммоль/л.
Разбор формулы
Пересчёт выполняется по формуле: $$\text{мЭкв/л} = \frac{\text{мг/л} \times \text{валентность}}{\text{атомная масса}}$$ Сначала массовую концентрацию делят на атомную массу, чтобы получить миллимоли на литр, а затем умножают на валентность, переводя моли иона в эквиваленты заряда. Поскольку один эквивалент соответствует одному молю заряда, многовалентные ионы дают больше эквивалентов на моль.
Пример расчёта
Допустим, в пробе содержится 140 мг/л натрия. У натрия атомная масса равна 23, а валентность — 1. $$\text{мЭкв/л} = \frac{140 \times 1}{23} = 6{,}087 \ \text{мЭкв/л}$$ Молярная концентрация составляет \(140 \div 23 = 6{,}087\) ммоль/л (значения совпадают, поскольку валентность равна 1).
Частые вопросы
Какую валентность использовать? Берите абсолютное значение заряда иона: 1 для Na⁺/K⁺/Cl⁻, 2 для Ca²⁺/Mg²⁺/SO₄²⁻.
Можно ли вместо атомной массы взять молекулярную? Да — для многоатомных ионов, например бикарбоната (HCO₃⁻, мол. масса ≈ 61), используйте молекулярную массу всего иона целиком.
Почему для натрия мЭкв/л равны ммоль/л? Потому что валентность натрия равна 1, и один миллимоль соответствует одному миллиэквиваленту. Для двухвалентных ионов значение в мЭкв/л вдвое больше, чем в ммоль/л.
