mEq/L 계산기

계산 입력

농도 (mg/L)

원자량 / 분자량 (g/mol)

원자가 (전하)

결과

전해질 농도

6.09

mEq/L

환산 몰농도	6.087 mmol/L

mEq/L 계산기란?

mEq/L 계산기는 리터당 밀리그램(mg/L) 단위로 표시된 전해질 농도를 리터당 밀리당량(mEq/L) 단위로 변환해 줍니다. 밀리당량은 이온이 가진 전하(원자가)를 반영하는 단위로, 나트륨·칼륨·칼슘·마그네슘 같은 전해질이 임상화학, 수처리, 실험실 분석 등에서 흔히 mEq/L로 표시되는 이유가 바로 여기에 있습니다. 이 계산기는 특정 국가에 국한되지 않는 보편적인 단위 변환 도구로, 어디서나 동일하게 사용할 수 있습니다.

사용 방법

농도를 mg/L 단위로 입력하고, 해당 이온의 원자량(또는 분자량)을 그램/몰(g/mol) 단위로 입력한 뒤, 원자가 — 즉 이온 전하의 절댓값 — 를 입력하세요. 예를 들어 나트륨(Na⁺)은 원자량이 약 23이고 원자가는 1이며, 칼슘(Ca²⁺)은 원자량이 약 40이고 원자가는 2입니다. 계산기는 mEq/L 단위 농도와 함께, 이에 해당하는 몰농도(mmol/L)도 함께 보여줍니다.

공식 설명

변환 공식은 다음과 같습니다.

$$\text{mEq/L} = \frac{\text{mg/L} \times \text{원자가}}{\text{원자량}}$$

먼저 질량 농도를 원자량으로 나누어 리터당 밀리몰(mmol/L)을 구한 다음, 여기에 원자가를 곱해 이온의 몰수를 전하의 당량으로 환산합니다. 1당량은 전하 1몰을 의미하므로, 원자가가 큰 다가 이온일수록 1몰당 더 많은 당량을 만들어 냅니다.

mEq/L 공식은 농도, 원자가, 원자량을 결합합니다.

계산 예시

어떤 시료에 나트륨이 140 mg/L 들어 있다고 가정해 봅시다. 나트륨의 원자량은 23이고 원자가는 1입니다. 따라서 다음과 같습니다.

$$\text{mEq/L} = \frac{140 \times 1}{23} = 6.087 \ \text{mEq/L}$$

몰농도는 \(140 \div 23 = 6.087 \ \text{mmol/L}\) 로, 원자가가 1이기 때문에 mEq/L 값과 같습니다.

샘플 전해질을 사용한 mg/L에서 mEq/L로의 단계별 변환.

자주 묻는 질문(FAQ)

원자가는 어떤 값을 사용해야 하나요? 이온 전하의 절댓값을 사용하세요. Na⁺/K⁺/Cl⁻는 1, Ca²⁺/Mg²⁺/SO₄²⁻는 2입니다.

원자량 대신 분자량을 사용해도 되나요? 네, 됩니다. 중탄산염(HCO₃⁻, 분자량 약 61)처럼 여러 원자로 이루어진 다원자 이온은 이온 전체의 분자량을 사용하세요.

나트륨은 왜 mEq/L와 mmol/L 값이 같나요? 나트륨의 원자가가 1이기 때문에 1밀리몰이 곧 1밀리당량이 됩니다. 반면 2가 이온은 mEq/L 값이 mmol/L 값의 두 배가 됩니다.