ما هي حاسبة mEq/L؟
تقوم حاسبة mEq/L بتحويل تركيز الإلكتروليت المُعبَّر عنه بالملليغرام لكل لتر (mg/L) إلى مليمكافئ لكل لتر (mEq/L). يأخذ المكافئ في الحسبان الشحنة الكهربائية (التكافؤ) للأيون، ولهذا السبب يُعبَّر عن الإلكتروليتات مثل الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم بوحدة mEq/L في الكيمياء السريرية ومعالجة المياه والعمل المخبري. هذه الأداة عبارة عن تحويل وحدات عام يُطبَّق في أي مكان وفي أي بلد.
طريقة الاستخدام
أدخل التركيز بوحدة mg/L، ثم الوزن الذري (أو الجزيئي) للأيون بالغرام لكل مول، وأخيراً التكافؤ — وهو القيمة المطلقة لشحنة الأيون. على سبيل المثال، الصوديوم (Na⁺) له وزن ذري يقارب 23 وتكافؤ يساوي 1؛ بينما الكالسيوم (Ca²⁺) له وزن ذري يقارب 40 وتكافؤ يساوي 2. تُعيد الحاسبة التركيز بوحدة mEq/L إضافةً إلى التركيز المولي المكافئ بوحدة mmol/L.
شرح المعادلة
تتم عملية التحويل وفق الصيغة: $$\text{mEq/L} = \frac{\text{Concentration (mg/L)} \times \text{Valence}}{\text{Molecular Weight (g/mol)}}$$ يُقسَم التركيز الكتلي أولاً على الوزن الذري للحصول على الملليمول لكل لتر، ثم يُضرَب في التكافؤ لتحويل مولات الأيون إلى مكافئات من الشحنة. وبما أن كل مكافئ يمثّل مولاً واحداً من الشحنة، فإن الأيونات متعددة التكافؤ تنتج عدداً أكبر من المكافئات لكل مول.
مثال محلول
لنفترض أن عيّنة تحتوي على 140 mg/L من الصوديوم. الصوديوم له وزن ذري يساوي 23 وتكافؤ يساوي 1. إذاً: $$\text{mEq/L} = \frac{140 \times 1}{23} = 6.087 \ \text{mEq/L}$$ أما التركيز المولي فهو \(140 \div 23 = 6.087 \ \text{mmol/L}\) (وهما متساويان لأن التكافؤ يساوي 1).
الأسئلة الشائعة
ما التكافؤ الذي يجب أن أستخدمه؟ استخدم القيمة المطلقة لشحنة الأيون: 1 للأيونات Na⁺/K⁺/Cl⁻، و2 للأيونات Ca²⁺/Mg²⁺/SO₄²⁻.
هل يمكنني استخدام الوزن الجزيئي بدلاً من الوزن الذري؟ نعم — بالنسبة للأيونات متعددة الذرات مثل البيكربونات (HCO₃⁻، الوزن الجزيئي ≈ 61) استخدم الوزن الجزيئي للأيون كاملاً.
لماذا تتساوى قيمة mEq/L مع mmol/L في حالة الصوديوم؟ لأن تكافؤ الصوديوم يساوي 1، فإن كل ملليمول واحد يعادل مليمكافئاً واحداً. أما الأيونات ثنائية التكافؤ فتكون فيها قيمة mEq/L ضعف قيمة mmol/L.
