ما هي حاسبة تحويل mEq إلى mg؟
تحوّل هذه الحاسبة كميةً مُعبَّرًا عنها بالمليمكافئ (mEq) إلى مليغرام (mg) للكهارل مثل الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم والكلوريد. يقيس المليمكافئ القدرة الكيميائية للأيون على الاتحاد، إذ يأخذ في الحسبان الشحنة الكهربائية للأيون، بينما يقيس المليغرام الكتلة المجردة فقط. وبما أنّ نتائج المختبرات والمكمّلات الغذائية والأوامر السريرية تخلط بين الوحدتين معًا، فإنّ التحويل بينهما مهمة يومية شائعة.
كيفية الاستخدام
أدخل الكمية بوحدة mEq، والوزن الذري (أو الجزيئي) للأيون بوحدة g/mol، إضافةً إلى تكافؤه (وهو القيمة المطلقة لشحنة الأيون). تعرض الأداة الوزن المكافئ والكتلة الناتجة بالمليغرام. قيم مرجعية: الصوديوم (Na⁺) 23، التكافؤ 1؛ البوتاسيوم (K⁺) 39.1، التكافؤ 1؛ الكالسيوم (Ca²⁺) 40.1، التكافؤ 2؛ المغنيسيوم (Mg²⁺) 24.3، التكافؤ 2؛ الكلوريد (Cl⁻) 35.5، التكافؤ 1.
شرح المعادلة
المفتاح هنا هو الوزن المكافئ، الذي يُعرَّف بأنه الوزن الذري مقسومًا على التكافؤ. ويمثّل المكافئ الواحد من الأيون الكميةَ التي تحمل مولًا واحدًا من الشحنة. وبذلك:
$$\text{mg} = \text{mEq} \times \frac{\text{الوزن الذري}}{\text{التكافؤ}}$$
بالنسبة للأيونات أحادية التكافؤ (التكافؤ 1) يساوي الوزن المكافئ الوزنَ الذري، فيكون 1 mEq معادلًا للوزن الذري بالمليغرام. أمّا الأيونات ثنائية التكافؤ (التكافؤ 2) فيكون وزنها المكافئ نصف الوزن الذري.
مثال محلول
لنحوّل 20 mEq من كلوريد البوتاسيوم (KCl) إلى مليغرامات من البوتاسيوم. الوزن الذري للبوتاسيوم 39.1 وتكافؤه 1. إذن الوزن المكافئ = \(39.1 \div 1 = 39.1\) mg/mEq. وبالتالي: $$\text{mg} = 20 \times 39.1 = \mathbf{782}\ \text{mg}$$ من البوتاسيوم.
الأسئلة الشائعة
ما التكافؤ الذي أستخدمه للكالسيوم؟ الكالسيوم هو Ca²⁺، لذا فإنّ تكافؤه 2. فمثلًا لتحويل 10 mEq من الكالسيوم: \(10 \times (40.1 \div 2) = 200.5\) mg.
هل هذا التحويل نفسه التحويل من mEq إلى mmol؟ لا. فتحويل mmol يقسم mEq على التكافؤ فقط (دون استخدام الوزن الذري)؛ أمّا المليغرام فيضرب mmol في الوزن الذري.
هل يصلح هذا للمركّبات؟ نعم، استخدم الوزن الجزيئي للملح وشحنته الأيونية الإجمالية إذا أردت كتلة المركّب بأكمله، أو استخدم بيانات الأيون للحصول على الكتلة العنصرية.
