À quoi sert le calculateur mEq en mg ?
Cet outil convertit une quantité exprimée en milliéquivalents (mEq) en milligrammes (mg) pour des électrolytes tels que le sodium, le potassium, le calcium, le magnésium ou le chlorure. Les milliéquivalents mesurent le pouvoir de combinaison chimique d'un ion — ils tiennent compte de sa charge électrique — tandis que les milligrammes expriment une simple masse. Comme les analyses de laboratoire, les compléments alimentaires et les prescriptions cliniques mélangent les deux unités, passer de l'une à l'autre est une opération courante.
Comment l'utiliser
Saisissez la quantité en mEq, la masse atomique (ou moléculaire) de l'ion en g/mol, puis sa valence (la valeur absolue de la charge ionique). L'outil affiche le poids équivalent ainsi que la masse correspondante en mg. Valeurs de référence : sodium (Na⁺) 23, valence 1 ; potassium (K⁺) 39,1, valence 1 ; calcium (Ca²⁺) 40,1, valence 2 ; magnésium (Mg²⁺) 24,3, valence 2 ; chlorure (Cl⁻) 35,5, valence 1.
La formule expliquée
Tout repose sur le poids équivalent, défini comme la masse atomique divisée par la valence. Un équivalent d'un ion correspond à la quantité qui porte une mole de charge. Ainsi :
$$\text{mg} = \text{mEq} \times \frac{\text{masse atomique}}{\text{valence}}$$
Pour les ions monovalents (valence 1), le poids équivalent est égal à la masse atomique : 1 mEq équivaut donc à la masse atomique exprimée en mg. Pour les ions divalents (valence 2), le poids équivalent vaut la moitié de la masse atomique.
Exemple concret
Convertissons 20 mEq de chlorure de potassium (KCl) en mg de potassium. Le potassium a une masse atomique de 39,1 et une valence de 1. Poids équivalent = \(39{,}1 \div 1 = 39{,}1\) mg/mEq.
$$\text{mg} = 20 \times 39{,}1 = \mathbf{782 \text{ mg}}$$
de potassium.
FAQ
Quelle valence utiliser pour le calcium ? Le calcium est Ca²⁺, sa valence est donc 2. Pour 10 mEq de calcium : \(10 \times (40{,}1 \div 2) = 200{,}5\) mg.
Est-ce la même chose que la conversion mEq en mmol ? Non. Les mmol s'obtiennent en divisant les mEq par la seule valence (sans la masse atomique) ; les mg correspondent ensuite aux mmol multipliés par la masse atomique.
Cela fonctionne-t-il pour les composés ? Oui — utilisez la masse moléculaire du sel et sa charge ionique totale pour obtenir la masse du composé entier, ou bien les données de l'ion pour la masse de l'élément seul.
