गैस घनत्व कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

दाब (Pa)

मोलर द्रव्यमान (g/mol)

तापमान (K)

परिणाम

गैस घनत्व

1.2925

kg/m³

घनत्व	1.2925 g/L
गैस स्थिरांक R	8.314462618 J/(mol·K)

गैस घनत्व कैलकुलेटर क्या है?

यह टूल तीन मापने योग्य राशियों — परम दाब, मोलर द्रव्यमान और परम तापमान — से किसी आदर्श गैस का घनत्व निकालता है। यह आदर्श गैस नियम \(PV = nRT\) को पुनर्व्यवस्थित करके घनत्व (प्रति इकाई आयतन द्रव्यमान) को सीधे व्यक्त करता है। रसायन विज्ञान, भौतिकी, HVAC, दहन और एयरोस्पेस इंजीनियरिंग में किसी भी ऐसी गैस के लिए इसका व्यापक उपयोग होता है जो दी गई परिस्थितियों में लगभग आदर्श रूप से व्यवहार करती है।

इसका उपयोग कैसे करें

दाब को पास्कल (Pa) में, गैस के मोलर द्रव्यमान को ग्राम प्रति मोल (g/mol) में और तापमान को केल्विन (K) में दर्ज करें। कैलकुलेटर घनत्व को किलोग्राम प्रति घन मीटर (kg/m³) में लौटाता है, जो संख्यात्मक रूप से ग्राम प्रति लीटर (g/L) के बराबर ही होता है। संदर्भ के लिए: शुष्क हवा का मोलर द्रव्यमान लगभग 28.97 g/mol होता है; मानक वायुमंडलीय दाब 101325 Pa है; और 0 °C बराबर है 273.15 K के।

सूत्र की व्याख्या

\(PV = nRT\) से शुरू करते हुए और यह देखते हुए कि मोलों की संख्या \(n = m/M\) (द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर), हम प्रतिस्थापन करते हैं और दोनों पक्षों को आयतन से भाग देकर घनत्व \(\rho = m/V = PM/(RT)\) प्राप्त करते हैं। $$\rho = \frac{\text{Pressure (Pa)} \cdot \dfrac{\text{Molar Mass (g/mol)}}{1000}}{8.314462618 \cdot \text{Temperature (K)}}$$ कैलकुलेटर भीतर ही भीतर मोलर द्रव्यमान को g/mol से kg/mol में बदल देता है (1000 से भाग देकर), ताकि परिणाम SI इकाई kg/m³ में मिले, जहाँ गैस स्थिरांक \(R = 8.314462618\ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}\) है।

हाइड्रोजन और हीलियम जैसी हल्की गैसें कार्बन डाइऑक्साइड की तुलना में बहुत कम घनी होती हैं।

किसी आदर्श गैस का घनत्व दाब गुणा मोलर द्रव्यमान को R गुणा तापमान से भाग देने पर मिलता है।

हल किया गया उदाहरण

मानक परिस्थितियों में शुष्क हवा के लिए: \(P = 101325\ \text{Pa}\), \(M = 28.97\ \text{g/mol} = 0.02897\ \text{kg/mol}\), \(T = 273.15\ \text{K}\)। तब $$\rho = \frac{101325 \times 0.02897}{8.314462618 \times 273.15} \approx \frac{2935.39}{2271.10} \approx 1.2925\ \text{kg/m}^3$$ — जो पाठ्यपुस्तक के लगभग 1.29 kg/m³ मान के काफ़ी क़रीब है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

क्या यह वास्तविक गैसों के लिए काम करता है? यह आदर्श व्यवहार मानता है, जो कमरे के तापमान और मध्यम दाब के आसपास अधिकांश गैसों के लिए सटीक रहता है। संघनन के निकट या बहुत अधिक दाब पर, संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) वाले वास्तविक-गैस समीकरण का उपयोग करें।

kg/m³ का संख्यात्मक मान g/L के बराबर क्यों होता है? क्योंकि \(1\ \text{kg/m}^3 = 1000\ \text{g} / 1000\ \text{L} = 1\ \text{g/L}\), इसलिए दोनों इकाइयों का संख्यात्मक मान एक ही रहता है।

अगर मेरे पास तापमान सेल्सियस में हो तो? इसे दर्ज करने से पहले 273.15 जोड़कर पहले केल्विन में बदल लें।