什么是理想气体密度计算器？
本计算器把气体视为理想气体，根据其压强、摩尔质量和绝对温度求出气体的密度。公式直接由理想气体状态方程推导而来，广泛应用于化学、热力学、暖通空调（HVAC）和航空航天工程，可快速估算空气及其他气体的密度。
公式详解
从理想气体状态方程 \(PV = nRT\) 出发，注意到质量等于摩尔数乘以摩尔质量（\(m = nM\)），而密度为质量除以体积（\(\rho = m/V\)），即可得到：
$$\rho = \frac{P \cdot M}{R \cdot T}$$
其中 \(P\) 为绝对压强，单位为帕斯卡（Pa）；\(M\) 为摩尔质量，单位为 kg/mol；\(R\) 为通用气体常数 \(8.314462618 \ \text{J/(mol}\cdot\text{K)}\)；\(T\) 为绝对温度，单位为开尔文（K）。计算结果为密度，单位 kg/m³。由于摩尔质量通常以 g/mol 给出，计算器会自动将你输入的数值除以 1000，换算为 kg/mol。
使用方法
输入气体压强（单位 Pa，1 标准大气压 = 101,325 Pa）、摩尔质量（单位 g/mol，空气约为 28.97 g/mol，CO₂ 约为 44.01 g/mol），以及温度（单位 K，等于摄氏度 + 273.15）。点击计算，即可读取以 kg/m³ 为单位的密度。
例题演算
求标准状态下干空气的密度：\(P = 101{,}325 \ \text{Pa}\)，\(M = 28.97 \ \text{g/mol} = 0.02897 \ \text{kg/mol}\)，\(T = 273.15 \ \text{K}\)。则 $$\rho = \frac{101{,}325 \times 0.02897}{8.314462618 \times 273.15} = \frac{2935.39}{2271.10} \approx 1.2925 \ \text{kg/m}^3$$ —— 与教科书中 0 °C 时空气的密度数值一致。
常见问题
为什么温度必须用开尔文？理想气体状态方程要求使用绝对温度；若用摄氏度，会得到错误甚至为负的密度值。
这个公式适用于任何气体吗？是的，只要气体近似表现为理想气体——即压强较低、温度远高于沸点。真实气体在接近凝结时会出现偏差。
"大气压"该用多少压强？1 标准大气压用 101,325 Pa，1 巴（bar）则用 100,000 Pa。
