这款计算器能做什么
本工具基于理想气体状态方程 \(PV = nRT\)，帮你求解其中任意一个变量。只需选择想要求的量——压强（P）、体积（V）、物质的量（n）或温度（T）——再填入另外三个已知值，计算器就会自动变形公式，瞬间算出缺失的第四个量。整个计算过程统一采用化学常用单位，只要你输入的数值与要求的单位一致，结果就准确可靠。
输入项与对应单位
计算器采用气体常数 \(R = 0.08206 \ \text{L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})\)，因此各输入框的单位都是固定的：
- 求解对象：选择待求的未知量——压强、体积、物质的量或温度。
- 压强（P）——单位为标准大气压（atm）。
- 体积（V）——单位为升（L）。
- 物质的量（n）——单位为摩尔（mol）。
- 温度（T）——单位为开尔文（K），切勿使用摄氏度。
把你选定为未知量的那一项留空（即使填了也会被忽略），填好其余三个值即可。
公式及其变形方式
从 \(PV = nRT\) 出发，计算器会根据你的求解目标，套用以下四种变形之一：
- 压强：$$\text{P} = \frac{\text{n} \cdot R \cdot \text{T}}{\text{V}}$$
- 体积：$$\text{V} = \frac{\text{n} \cdot R \cdot \text{T}}{\text{P}}$$
- 物质的量：$$\text{n} = \frac{\text{P} \cdot \text{V}}{R \cdot \text{T}}$$
- 温度：$$\text{T} = \frac{\text{P} \cdot \text{V}}{\text{n} \cdot R}$$
实例演示
假设你有 2 mol 气体，温度为 300 K，体积为 10 L，想求出压强。计算过程如下：
$$\text{P} = \frac{\text{n} \times R \times \text{T}}{\text{V}} = \frac{2 \times 0.08206 \times 300}{10} = \frac{49.236}{10} = \textbf{4.92 atm}$$
反过来，如果已知压强为 4.92 atm，想求温度，则得到 \(\text{T} = \frac{4.92 \times 10}{2 \times 0.08206} \approx 300 \ \text{K}\)，说明这一关系是自洽的。
常见问题
为什么温度必须用开尔文？气体状态方程建立在绝对温度的基础上。若使用摄氏度，结果会出错（甚至出现负值）。请先用 \(K = {}^\circ C + 273.15\) 换算后再输入。
可以用帕（Pa）、毫米汞柱（mmHg）等其他压强单位吗？不能直接使用。本版本采用 \(R = 0.08206 \ \text{L}\cdot\text{atm}/(\text{mol}\cdot\text{K})\)，因此压强必须为 atm，体积必须为升。请先换算数值（\(1 \ \text{atm} = 760 \ \text{mmHg} = 101{,}325 \ \text{Pa}\)）。
理想气体状态方程总是准确的吗？在中等温度、低压条件下，它对大多数气体都适用。但在极高压或极低温下，由于分子间作用力和分子自身体积不可忽略，真实气体会偏离理想行为。
