什么是理想气体定律温度计算器？
本计算器基于理想气体定律 \(PV = nRT\)，用于求解气体的绝对温度。当你已知压强、体积和物质的量（单位：摩尔）时，只需将公式变形即可求出温度：\(T = PV / (nR)\)。通用气体常数 \(R\) 固定为 8.314 J/(mol·K)，因此输入值必须采用国际单位制（SI）——压强用帕斯卡（Pa）、体积用立方米（m³）——这样算出的温度才会以开尔文（K）为单位。
使用方法
输入气体的压强（帕斯卡）、体积（立方米）以及气体的物质的量（摩尔）。计算器会返回以开尔文表示的绝对温度，并同时换算为摄氏度和华氏度，方便查看。如果你的数据采用其他单位，请先换算：1 atm ≈ 101,325 Pa，1 L = 0.001 m³。
公式详解
理想气体定律把理想气体的四个状态量联系在一起。对温度求解可得 $$T = \frac{\text{Pressure (Pa)} \times \text{Volume (m}^3\text{)}}{\text{Amount (mol)} \times R}$$ 压强乘以体积代表气体所对应的总能量（与做功等价），再除以物质的量与气体常数的乘积，便可换算为绝对温度。结果始终以开尔文为单位，其中 0 K 即为绝对零度。
实例演算
假设 1 摩尔气体在标准大气压 101,325 Pa 下占据 0.0224 m³ 的体积。那么 $$T = \frac{101{,}325 \times 0.0224}{1 \times 8.314} = \frac{2{,}269.68}{8.314} \approx 272.99 \text{ K}$$ 约合 −0.16 °C——非常接近标准温度，这正符合标准状态（STP）下摩尔体积的预期结果。
常见问题
应该使用什么单位？ 请使用国际单位制：压强用帕斯卡、体积用立方米，这样得出的答案才会以开尔文为单位。
计算器使用的 R 值是多少？ 计算器采用 \(R = 8.314\) J/(mol·K)，即通用气体常数的国际单位制数值。
为什么我算出的摄氏温度是负数？ 开尔文是绝对温标；减去 273.15 后，对于温度较低的气体可能得到负的摄氏值——这是正常现象。
