محاليل وتركيزات

  • حاسبة عدد المولات
    احسب عدد المولات (n) من الكتلة (m) والكتلة المولية (M) باستخدام n = m/M. حاسبة مولات كيميائية سريعة ودقيقة مع أمثلة محلولة.
  • حاسبة النسبة المئوية الحجمية (%v/v)
    احسب النسبة المئوية الحجمية (%v/v) للتركيز انطلاقًا من حجم المذاب وحجم المحلول الكلي. أداة سريعة ومجانية ودقيقة للكيمياء والمختبرات.
  • حاسبة تحويل mg/mL إلى المولارية
    حوّل التركيز من mg/mL إلى المولارية (mol/L) فورًا. أدخل التركيز والكتلة المولية لتحصل على القيم بوحدات M وmM وµM.
  • حاسبة تحويل PPM إلى mg/L
    حوّل من جزء في المليون (ppm) إلى مليغرام لكل لتر (mg/L) فورًا. أدخل التركيز وكثافة المحلول. في الماء (الكثافة ≈ 1) يكون ppm = mg/L.
  • حاسبة تحويل المولارية إلى غرام/لتر (g/L)
    حوّل المولارية (mol/L) إلى تركيز كتلي بالغرام لكل لتر (g/L) باستخدام الكتلة المولية. أداة كيميائية سريعة ودقيقة للتحويل بين الوحدتين.
  • حاسبة تحويل الكتلة إلى المولارية
    حوّل الكتلة إلى مولارية في لحظات. أدخل كتلة المذاب (جم) والوزن الجزيئي (جم/مول) وحجم المحلول للحصول على التركيز المولاري (مول/لتر).
  • حاسبة حجم التخفيف
    احسب حجم المحلول المركّز اللازم للتخفيف باستخدام معادلة C1V1 = C2V2. أدخل التركيز الأصلي والنهائي والحجم النهائي لتحصل على V1 وكمية المذيب.
  • حاسبة التركيز المولي
    احسب التركيز المولي (المولارية) انطلاقًا من عدد مولات المذاب وحجم المحلول. حاسبة تركيز مجانية على الإنترنت مع أمثلة محلولة خطوة بخطوة.
  • حاسبة معادلة هندرسون-هاسلباخ
    احسب درجة حموضة المحلول المنظم (pH) باستخدام معادلة هندرسون-هاسلباخ انطلاقًا من قيمة pKa ونسبة تركيز القاعدة المرافقة إلى الحمض الضعيف.
  • حاسبة النسبة المئوية الكتلية
    احسب النسبة المئوية الكتلية (% وزن/وزن) لأي محلول انطلاقًا من كتلة المُذاب والكتلة الكلية للمحلول. حاسبة تركيز كيميائية مجانية وفورية.
  • حاسبة نسبة الخلط
    احسب نسبة الخلط A:B، وكسر كل مكوّن ونسبته المئوية، والكمية الدقيقة من كل جزء اللازمة لتحضير أي كمية إجمالية.
  • حاسبة معامل التخفيف
    احسب معامل التخفيف من حجم العينة الأولي والحجم النهائي، واحصل على نسبة التخفيف وكمية المذيب اللازم إضافتها لأي تخفيف مخبري.
  • حاسبة تحويل التركيز المئوي إلى المولارية
    حوّل التركيز بالنسبة الوزنية المئوية (% w/w) إلى مولارية باستخدام الكثافة والكتلة المولية. أداة كيميائية سريعة ودقيقة لتحضير المحاليل.
  • حاسبة التعادل بين الحمض والقاعدة
    احسب مسائل التعادل والمعايرة بين الأحماض والقواعد باستخدام علاقة M·V·n = M·V·n، وأوجد التركيز أو الحجم المجهول لتعادل تام.
  • حاسبة تركيز المحلول المئوي
    احسب النسبة المئوية وزن/حجم (%w/v) للمحلول، أو أوجد كتلة المذاب أو حجم المحلول باستخدام معادلة %w/v القياسية بسهولة ودقة.
  • حاسبة قانون راؤول
    احسب الضغط البخاري للمحلول بقانون راؤول: اضرب الكسر المولي للمذيب في الضغط البخاري للمذيب النقي. أداة مجانية وفورية.
  • حاسبة كمية الماء اللازمة لتخفيف المحلول
    احسب كمية الماء اللازم إضافتها لتخفيف محلول من تركيز عالٍ إلى تركيز أقل. تعتمد على معادلة V_water = V1·(C1−C2)/C2. مجانية وفورية.
  • حاسبة المولارية من الكثافة والنسبة المئوية الكتلية
    احسب مولارية المحلول (مول/لتر) انطلاقًا من كثافته ونسبته المئوية الكتلية والكتلة المولية للمذاب باستخدام هذه الأداة الكيميائية المجانية.
  • حاسبة تحويل المولارية إلى العيارية
    حوّل المولارية (M) إلى العيارية (N) فورًا باستخدام المعادلة N = M × n. أدخل المولارية وعدد المكافئات لكل مول للحصول على عيارية المحلول في عمليات المعايرة.
  • حاسبة تحويل المولات إلى عدد الجسيمات
    حوّل المولات إلى عدد الجسيمات (ذرات، جزيئات، أيونات) باستخدام عدد أفوجادرو. حاسبة مجانية وفورية تطبّق المعادلة N = n × 6.022×10²³.
  • حاسبة تحويل mEq إلى mg
    حوّل المليمكافئ (mEq) إلى مليغرام (mg) للكهارل مثل الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم اعتمادًا على الوزن الذري والتكافؤ.
  • حاسبة الذوبانية المولية انطلاقًا من ثابت Ksp
    احسب الذوبانية المولية (s) لملح شحيح الذوبان من ثابت حاصل الإذابة Ksp ونسب التفكك. أداة كيمياء مجانية مع مثال محلول والمعادلة.
  • حاسبة تحويل الملليلتر إلى جرام
    حوّل الملليلتر (مل) إلى جرام باستخدام الكثافة. أدخل الحجم والكثافة واحصل فورًا على الكتلة بالجرام والكيلوجرام وفق المعادلة m = V × ρ.
  • حاسبة تحضير وتخفيف الأحماض
    احسب كمية الحمض المركّز والماء اللازمة لتحضير محلول حمضي مخفّف عند مولارية وحجم محددين باستخدام معادلة M1V1 = M2V2.

التصنيفات