ما هي حاسبة تحضير المحاليل المخزنة؟
تخبرك هذه الحاسبة بالضبط بعدد الغرامات من المذاب التي عليك وزنها لتحضير محلول بتركيز مولاري (مولارية) محدّد. وهي أداة أساسية في مختبرات الكيمياء والقاعات الدراسية ومسارات عمل التقنية الحيوية، حيث تكون دقة المحاليل وقابلية تكرارها أمرًا بالغ الأهمية. أدخل المولارية المستهدفة، والحجم النهائي للمحلول الذي تريد تحضيره، والكتلة المولية للمركّب، فتعطيك الكتلة المطلوبة وعدد المولات.
طريقة الاستخدام
1. أدخل التركيز المولاري المطلوب بوحدة مول/لتر (المولارية). 2. أدخل الحجم النهائي للمحلول الذي تنوي تحضيره باللتر. 3. أدخل الكتلة المولية للمذاب بوحدة غرام/مول — يمكنك إيجادها على عبوة الكاشف (الريجنت) أو بجمع الكتل الذرية. تُظهر النتيجة كتلة المذاب الواجب إذابتها، ثم يُكمَّل الحجم حتى الحجم النهائي.
شرح المعادلة
تنبع العلاقة من تعريف المولارية: عدد المولات = المولارية × الحجم، والكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية. وبدمجهما نحصل على $$\text{الكتلة} = M \times V \times M_{w}$$ تأكد أن الحجم بوحدة اللتر والكتلة المولية بوحدة غرام/مول حتى تأتي وحدة الكتلة بالغرام.
مثال محلول
لتحضير 0.5 لتر من محلول كلوريد الصوديوم (NaCl، الكتلة المولية 58.44 غرام/مول) بتركيز 2 مول/لتر: $$\text{الكتلة} = 2 \times 0.5 \times 58.44 = 58.44\ \text{غرام}$$ أذِب 58.44 غرامًا من كلوريد الصوديوم في قليل من الماء، ثم أكمل الحجم حتى يصل إلى 0.5 لتر بالضبط.
الأسئلة الشائعة
هل أضيف الماء حتى حجم نهائي أم أضيف حجمًا ثابتًا من الماء؟ أذِب المذاب ثم أكمل المحلول حتى الحجم النهائي (طريقة حجمية)، ولا تضِف الحجم الكامل من الماء — فالمذاب يغيّر الحجم الإجمالي.
ما الوحدات التي ينبغي استخدامها؟ المولارية بوحدة مول/لتر، والحجم باللتر، والكتلة المولية بوحدة غرام/مول. وتأتي النتيجة بالغرام.
هل يمكن استخدامها للتخفيف؟ تحسب هذه الأداة الكتلة انطلاقًا من مذاب صلب. أما لتخفيف محلول مخزن جاهز فاستخدم بدلًا من ذلك علاقة التخفيف \(C_1 V_1 = C_2 V_2\).
