ما هو المردود المئوي؟
يقيس المردود المئوي مدى كفاءة التفاعل الكيميائي عن طريق مقارنة كمية الناتج التي حصلت عليها فعليًا (الناتج الفعلي) بأقصى كمية يمكن أن يُنتجها التفاعل نظريًا (الناتج النظري). وبما أن التفاعلات الحقيقية تفقد جزءًا من الناتج بسبب التفاعلات الجانبية والتحول غير الكامل والفاقد أثناء المعالجة، فإن المردود المئوي يكون دائمًا تقريبًا أقل من 100%.
كيفية استخدام الحاسبة
أدخل الناتج الفعلي — أي الكتلة (أو عدد المولات) للناتج الذي قِسته في المختبر — ثم الناتج النظري وهو الكمية المتوقعة وفق حسابات الموزونية انطلاقًا من الكاشف المحدِّد. يجب أن تستخدم القيمتان نفس الوحدة. تعرض لك الحاسبة المردود المئوي على الفور.
شرح القانون
العلاقة بسيطة جدًا:
$$\text{المردود المئوي} = \frac{\text{الناتج الفعلي}}{\text{الناتج النظري}} \times 100\%$$
تمنحك نسبة الناتج الفعلي إلى النظري جزءًا من أقصى كمية ممكنة، ويحوّل الضرب في 100 هذا الجزء إلى نسبة مئوية. احرص على التعبير عن كلا الناتجين بنفس الوحدة (غرامات، مولات، إلخ) حتى تُلغى الوحدات.
مثال محلول
لنفترض أن تفاعلًا يُتوقع أن يُنتج 10 غرام من الناتج (الناتج النظري) لكنك استرجعت 8.5 غرام فقط (الناتج الفعلي). إذًا:
$$\text{المردود المئوي} = \frac{8.5}{10} \times 100 = \mathbf{85\%}$$
وهذا يعني أن كفاءة تفاعلك بلغت 85% مقارنةً بالحد الأقصى النظري المثالي.
الأسئلة الشائعة
هل يمكن أن يتجاوز المردود المئوي 100%؟ من حيث المبدأ لا. وعادةً ما تشير النتيجة التي تتجاوز 100% إلى أن الناتج غير نقي أو ما زال رطبًا (يحتوي على مذيب أو على مواد متفاعلة لم تتحول)، مما يضخّم الكتلة المقيسة.
كيف أحسب الناتج النظري؟ استخدم حسابات الموزونية: حدِّد الكاشف المحدِّد، وحوّل كتلته إلى مولات، ثم طبّق النسبة المولية من المعادلة الموزونة، وأخيرًا حوّل النتيجة من جديد إلى كتلة الناتج.
ما هو المردود المئوي الجيد؟ يختلف ذلك من تفاعل لآخر، لكن تُعدّ المردودات التي تتجاوز 90% ممتازة، وما بين 70% و90% جيدة، أما ما دون 50% فغالبًا ما يدل على فقدان كبير أو على عملية منخفضة الكفاءة.
