Résultats

Quantité de matière

0,9992

moles (mol)

Masse	18 g
Masse molaire	18,015 g/mol

Qu'est-ce que le calculateur grammes en moles ?

Cet outil convertit une masse mesurée (en grammes) en quantité de matière (en moles). La mole est l'unité du Système international qu'utilisent les chimistes pour dénombrer des particules telles que les atomes, les molécules ou les ions. Comme une balance vous donne une masse en grammes, vous avez besoin de la masse molaire pour faire le lien entre ce que vous pouvez peser et le nombre réel de particules présentes.

Comment l'utiliser

Indiquez la masse de votre échantillon en grammes, puis la masse molaire de la substance en grammes par mole (g/mol). La masse molaire s'obtient en additionnant les masses atomiques de tous les atomes qui composent la formule chimique. Lancez le calcul : l'outil vous renvoie aussitôt le nombre de moles.

La formule expliquée

La relation est tout simplement $$n = \frac{\text{Masse (g)}}{\text{Masse molaire (g/mol)}}$$ où $n$ désigne la quantité de matière en moles, $m$ la masse en grammes et $M$ la masse molaire en grammes par mole. Les grammes s'éliminent et il ne reste que des moles. Pour une même masse, diviser par une masse molaire plus grande donne moins de moles : c'est logique, car des molécules plus lourdes sont moins nombreuses par gramme.

Schéma en triangle reliant la masse m, la masse molaire M et les moles n — Le triangle masse-moles-masse molaire : cache la grandeur que tu cherches.

Exemple concret

Imaginons que vous disposiez de 36 g d'eau (H₂O). La masse molaire de l'eau vaut environ 18,015 g/mol. On obtient alors $$n = \frac{36}{18{,}015} = 1{,}998 \text{ mol}$$ soit à peu près 2 moles d'eau. Cela correspond à environ $2 \times 6{,}022 \times 10^{23} = 1{,}204 \times 10^{24}$ molécules.

Balance pesant une substance qui se transforme en un groupe de molécules — Diviser la masse mesurée par la masse molaire donne le nombre de moles.

FAQ

Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques (lues dans le tableau périodique) de chaque atome de la formule. Pour le NaCl : $22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44$ g/mol.

Peut-on repasser des moles aux grammes ? Oui : il suffit de réarranger la formule en $m = n \times M$, c'est-à-dire de multiplier les moles par la masse molaire.

Cela fonctionne-t-il pour les éléments ? Oui. Utilisez la masse atomique de l'élément comme masse molaire ; par exemple, le carbone vaut 12,011 g/mol.

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