¿Qué es la calculadora de gramos a moles?
Esta calculadora transforma una masa medida (en gramos) en una cantidad de sustancia (en moles). El mol es la unidad del SI que los químicos emplean para contar partículas como átomos, moléculas o iones. Como al pesar una sustancia en la balanza obtienes gramos, necesitas su masa molar para enlazar lo que puedes medir con el número de partículas que realmente tienes.
Cómo usarla
Introduce la masa de tu muestra en gramos y la masa molar de la sustancia en gramos por mol (g/mol). La masa molar se obtiene sumando las masas atómicas de cada átomo de la fórmula química. Pulsa calcular y la herramienta te devuelve el número de moles.
La fórmula al detalle
La relación es sencillamente $$n = \frac{m}{M}$$ donde \(n\) es la cantidad en moles, \(m\) es la masa en gramos y \(M\) es la masa molar en gramos por mol. Los gramos se cancelan y quedan unidades de moles. Dividir entre una masa molar mayor da menos moles para la misma masa, algo que tiene sentido intuitivo: cuanto más pesadas son las moléculas, menos caben en cada gramo.
Ejemplo resuelto
Imagina que tienes 36 g de agua (H₂O). La masa molar del agua es de unos 18,015 g/mol. Entonces $$n = \frac{36}{18{,}015} = 1{,}998 \text{ mol}$$ es decir, unos 2 moles de agua. Eso equivale a aproximadamente \(2 \times 6{,}022 \times 10^{23} = 1{,}204 \times 10^{24}\) moléculas.
Preguntas frecuentes
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas (de la tabla periódica) de cada átomo de la fórmula. Para el NaCl: \(22{,}99 + 35{,}45 = 58{,}44\) g/mol.
¿Puedo pasar de moles a gramos? Sí — despeja la fórmula como \(m = n \times M\), multiplicando los moles por la masa molar.
¿Sirve para los elementos? Sí. Usa la masa atómica del elemento como masa molar; por ejemplo, el carbono es 12,011 g/mol.
