ما هي حاسبة تحويل الجرامات إلى مولات؟
تقوم هذه الحاسبة بتحويل الكتلة المقاسة (بالجرام) إلى كمية مادة (بالمول). والمول هو الوحدة المعتمدة في النظام الدولي للوحدات (SI) التي يستخدمها الكيميائيون لعدّ الجسيمات مثل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات. وبما أن وزن أي مادة على الميزان يعطيك قيمة بالجرام، فأنت بحاجة إلى الكتلة المولية لتربط بين ما يمكنك قياسه فعلياً وبين عدد الجسيمات الموجودة لديك.
طريقة الاستخدام
أدخل كتلة العينة بالجرام، ثم الكتلة المولية للمادة بوحدة جرام لكل مول (g/mol). تُحسب الكتلة المولية بجمع الكتل الذرية لكل ذرة موجودة في الصيغة الكيميائية. اضغط على زر الحساب لتعرض لك الأداة عدد المولات مباشرة.
شرح القانون
العلاقة بسيطة وهي $$n = \frac{m}{M}$$ حيث \(n\) هي كمية المادة بالمول، و\(m\) هي الكتلة بالجرام، و\(M\) هي الكتلة المولية بوحدة جرام لكل مول. تُختصر وحدات الجرام لتبقى النتيجة بوحدة المول. وكلما قسمتَ على كتلة مولية أكبر، قلّ عدد المولات الناتج عن الكتلة نفسها — وهذا منطقي تماماً، لأن الجزيئات الأثقل يكون عددها أقل في كل جرام.
مثال محلول
لنفترض أن لديك 36 جراماً من الماء (H₂O). الكتلة المولية للماء تساوي تقريباً 18.015 g/mol. إذن $$n = \frac{36}{18.015} = 1.998 \text{ مول}$$ أي ما يقارب مولين من الماء. وهذا يقابل نحو \(2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.204 \times 10^{24}\) جزيء.
الأسئلة الشائعة
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية (من الجدول الدوري) لكل ذرة في الصيغة. فبالنسبة لكلوريد الصوديوم NaCl: \(22.99 + 35.45 = 58.44\) g/mol.
هل يمكنني التحويل من المولات إلى الجرامات؟ نعم — أعد ترتيب المعادلة لتصبح \(m = n \times M\)، أي بضرب عدد المولات في الكتلة المولية.
هل تصلح الحاسبة للعناصر؟ نعم. استخدم الكتلة الذرية للعنصر بوصفها الكتلة المولية؛ فمثلاً الكربون كتلته المولية 12.011 g/mol.
