Qu'est-ce que l'osmolarité ?
L'osmolarité mesure la concentration totale en particules de soluté présentes dans une solution ; elle s'exprime en osmoles par litre (Osmol/L). Contrairement à la molarité, qui dénombre les molécules de soluté, l'osmolarité comptabilise chacune des particules dissociées. Un sel comme le NaCl se dissocie en deux ions dans l'eau (Na⁺ et Cl⁻) : son osmolarité vaut donc le double de sa molarité. Ce calculateur multiplie la molarité du soluté par le facteur de van't Hoff pour fournir l'osmolarité, à la fois en Osmol/L et en mOsmol/L.
Comment utiliser le calculateur
Saisissez la concentration molaire de votre soluté en mol/L, puis indiquez le facteur de van't Hoff \(i\) — le nombre de particules libérées par chaque unité formulaire lors de la dissolution. Utilisez \(i = 1\) pour les molécules qui ne se dissocient pas, comme le glucose, \(i = 2\) pour le NaCl ou le KCl, et \(i = 3\) pour le CaCl₂ ou le Na₂SO₄. Le résultat se met à jour instantanément.
La formule expliquée
L'équation de référence est $$\text{Osmolarité} = i \times M$$ Ici, \(M\) désigne la molarité (mol/L) et \(i\) le nombre (sans dimension) de particules dissociées. Pour un mélange de solutés, l'osmolarité totale correspond à la somme des \(i \times M\) de chaque constituant. Pour passer aux milliosmoles, il suffit de multiplier par 1000.
Exemple concret
Prenons une solution de NaCl à 0,15 mol/L (approximation du sérum physiologique). Le NaCl se dissocie en 2 ions, donc \(i = 2\). $$\text{Osmolarité} = 2 \times 0{,}15 = 0{,}30 \text{ Osmol/L}$$ soit 300 mOsmol/L — une valeur proche de celle du plasma humain physiologique.
FAQ
Quelle différence entre osmolarité et osmolalité ? L'osmolarité se rapporte à un litre de solution, tandis que l'osmolalité se rapporte à un kilogramme de solvant. Pour les solutions aqueuses diluées, les deux valeurs sont quasiment identiques.
Quel facteur de van't Hoff choisir ? Retenez le nombre d'ions issus de la dissociation du composé. Aux fortes concentrations, les facteurs réels sont légèrement inférieurs aux valeurs idéales en raison de l'appariement des ions.
Puis-je l'utiliser pour des mélanges ? Oui — calculez l'osmolarité de chaque soluté séparément, puis additionnez les résultats.
