ما هي الأوزمولارية؟
الأوزمولارية مقياس للتركيز الكلي لجسيمات المذاب في المحلول، ويُعبَّر عنها بوحدة الأوزمول لكل لتر (أوزمول/لتر). وعلى خلاف المولارية التي تحصي عدد جزيئات المذاب، فإن الأوزمولارية تحصي الجسيمات المتفككة كلًا على حدة. فمِلح مثل كلوريد الصوديوم (NaCl) ينفصل في الماء إلى أيونين هما ⁺Na و⁻Cl، ولذلك تكون أوزموماريته ضعف مولاريته. تعمل هذه الحاسبة على ضرب مولارية المذاب في عامل فانت هوف لتعطيك الأوزمولارية بوحدتي أوزمول/لتر ومللي أوزمول/لتر معًا.
كيفية استخدام الحاسبة
أدخل التركيز المولاري للمذاب بوحدة مول/لتر، ثم أدخل عامل فانت هوف i — أي عدد الجسيمات التي تنتجها كل وحدة صيغية عند ذوبانها. استخدم \(i = 1\) للجزيئات التي لا تتفكك مثل الجلوكوز، و \(i = 2\) لكلوريد الصوديوم NaCl أو كلوريد البوتاسيوم KCl، و \(i = 3\) لكلوريد الكالسيوم CaCl₂ أو كبريتات الصوديوم Na₂SO₄. وتُحدَّث النتيجة فورًا.
شرح المعادلة
المعادلة الأساسية هي $$\text{الأوزمولارية} = i \times M$$ حيث \(M\) هي المولارية (مول/لتر) و \(i\) هو عدد الجسيمات المتفككة وهو عدد عديم الوحدة. وفي حالة خليط من المُذابات، تساوي الأوزمولارية الكلية مجموع حاصل ضرب \(i \times M\) لكل مكوّن على حدة. وللتحويل إلى مللي أوزمول، اضرب الناتج في 1000.
مثال محلول
لنأخذ محلول كلوريد الصوديوم بتركيز 0.15 مول/لتر (تقريبًا المحلول الملحي الفسيولوجي). يتفكك كلوريد الصوديوم إلى أيونين، أي أن \(i = 2\). ومن ثَم $$\text{الأوزمولارية} = 2 \times 0.15 = 0.30 \text{ أوزمول/لتر}$$ وهو ما يساوي 300 مللي أوزمول/لتر — وهي قيمة قريبة من القيمة الفسيولوجية لبلازما الدم البشري.
الأسئلة الشائعة
ما الفرق بين الأوزمولارية والأوزمولالية؟ الأوزمولارية تُحسب لكل لتر من المحلول، أما الأوزمولالية فتُحسب لكل كيلوجرام من المذيب. وهما متساويتان تقريبًا في المحاليل المائية المخففة.
أي قيمة لعامل فانت هوف ينبغي أن أستخدم؟ استخدم عدد الأيونات التي يتفكك إليها المركب. وتكون القيم الفعلية أقل قليلًا من القيم المثالية عند التراكيز العالية بسبب اقتران الأيونات.
هل يمكنني استخدامها للمخاليط؟ نعم — احسب كل مذاب على حدة ثم اجمع قيم الأوزمولارية معًا.
