¿Qué es la osmolaridad?
La osmolaridad mide la concentración total de partículas de soluto presentes en una disolución y se expresa en osmoles por litro (Osmol/L). A diferencia de la molaridad, que cuenta las moléculas de soluto, la osmolaridad cuenta cada una de las partículas disociadas por separado. Una sal como el NaCl se disocia en dos iones (Na⁺ y Cl⁻) al disolverse en agua, de modo que su osmolaridad es el doble de su molaridad. Esta calculadora multiplica la molaridad del soluto por el factor de van't Hoff para ofrecerte la osmolaridad tanto en Osmol/L como en mOsmol/L.
Cómo usar la calculadora
Introduce la concentración molar de tu soluto en mol/L y, a continuación, el factor de van't Hoff \(i\), es decir, el número de partículas que genera cada unidad fórmula al disolverse. Utiliza \(i = 1\) para moléculas que no se disocian, como la glucosa; \(i = 2\) para el NaCl o el KCl; e \(i = 3\) para el CaCl₂ o el Na₂SO₄. El resultado se actualiza al instante.
La fórmula explicada
La ecuación que rige el cálculo es $$\text{Osmolaridad} = i \times M$$ Aquí \(M\) es la molaridad (mol/L) e \(i\) es el número adimensional de partículas disociadas. Cuando hay una mezcla de solutos, la osmolaridad total es la suma de \(i \times M\) de cada componente. Para pasar a miliosmoles, basta con multiplicar por 1000.
Ejemplo resuelto
Tomemos una disolución de NaCl de 0,15 mol/L (una aproximación al suero fisiológico). El NaCl se disocia en 2 iones, así que \(i = 2\). La osmolaridad es $$2 \times 0{,}15 = 0{,}30 \ \text{Osmol/L},$$ lo que equivale a 300 mOsmol/L, un valor muy cercano al fisiológico del plasma humano.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre osmolaridad y osmolalidad? La osmolaridad se mide por litro de disolución, mientras que la osmolalidad se mide por kilogramo de disolvente. En disoluciones acuosas diluidas ambos valores son prácticamente iguales.
¿Qué factor de van't Hoff debo usar? Usa el número de iones en los que se disocia el compuesto. Los factores reales son ligeramente inferiores a los ideales a concentraciones altas, debido a la formación de pares iónicos.
¿Sirve para mezclas? Sí: calcula cada soluto por separado y suma los valores de osmolaridad obtenidos.
