Donma Noktası Alçalması Hesaplayıcı

Hesaplamaya Girin

van 't Hoff faktörü (i)

Kriyoskopik sabit Kf (°C·kg/mol)

Molalite (mol/kg)

Saf çözücünün donma noktası (°C, isteğe bağlı)

Formül

Show calculation steps (1)

1. New Freezing Point

   

   Subtracts the depression from the pure solvent freezing point

Sonuç

Donma Noktası Alçalması (ΔTf)

1,86

saf çözücüden °C daha düşük

Yeni donma noktası	-1,86 °C

Donma Noktası Alçalması Nedir?

Donma noktası alçalması bir kolligatif özelliktir: bir çözücü içinde çözünen madde çözündüğünde, o çözücünün donma sıcaklığı düşer. Ortamda ne kadar çok çözünmüş parçacık varsa, düşüş de o kadar büyük olur. Bu hesaplayıcı, donma noktasının kaç derece düştüğünü ve isteğe bağlı olarak ortaya çıkan yeni donma sıcaklığını bulmak için standart \( \Delta T_f = \text{i} \cdot \text{K}_f \cdot \text{m} \) bağıntısını kullanır.

Çözünmüş tanecikler çözücü moleküllerinin düzenli dizilimini bozarak donma noktasını düşürür.

Hesaplayıcı Nasıl Kullanılır?

Üç değeri girin: van 't Hoff faktörü (i), çözücünün kriyoskopik sabiti (Kf) ve çözeltinin molalitesi (m). Yeni donma noktasını öğrenmek isterseniz saf çözücünün normal donma noktasını da girebilirsiniz. Hesapla düğmesine bastığınızda \( \Delta T_f \) değerini °C cinsinden ve düşen donma noktasını görürsünüz.

Formülün Açıklaması

\( \Delta T_f \), donma sıcaklığındaki değişimi ifade eder. van 't Hoff faktörü i, bir formül biriminin kaç parçacığa ayrıştığını gösterir: şeker gibi elektrolit olmayan maddeler için 1, NaCl için ≈2, CaCl₂ için ≈3. Kf çözücüye özgü bir özelliktir (su için 1,86 °C·kg/mol). m ise molalitedir; yani çözücünün kilogramı başına düşen çözünen mol miktarıdır. Bunları çarpınca sıcaklık düşüşünü elde edersiniz:

$$\Delta T_f = \text{i} \cdot \text{K}_f \cdot \text{m}$$

Yeni donma noktası ise saf çözücünün donma noktasından \( \Delta T_f \) değerinin çıkarılmasıyla bulunur:

$$T_f = \text{T}_{f,0} - \text{i} \cdot \text{K}_f \cdot \text{m}$$

Çözeltinin donma noktası (Tf), saf çözücününkinden ΔTf kadar düşüktür.

Çözümlü Örnek

Bir kilogram suya 1 mol NaCl çözelim. NaCl, Na⁺ ve Cl⁻ iyonlarına ayrıştığı için i ≈ 2'dir. Kf = 1,86 ve m = 1 alındığında:

$$\Delta T_f = 2 \times 1{,}86 \times 1 = 3{,}72\ \text{°C}$$

Suyun donma noktası olan 0 °C'den başlarsak, çözelti \( 0 - 3{,}72 = -3{,}72\ \text{°C} \)'de donar.

Sıkça Sorulan Sorular

van 't Hoff faktörü nedir? Bir formül birimi başına çözeltide oluşan etkin parçacık sayısıdır. Moleküler çözünenler için 1, iyonik bileşikler için ise ayrışan iyon sayısını kullanın.

Su için Kf değeri nedir? Suyun kriyoskopik sabiti 1,86 °C·kg/mol'dür. Benzen için bu değer 5,12, kâfur için yaklaşık 40'tır.

Neden molarite yerine molalite kullanılır? Molalite, sıcaklıkla değişmeyen çözücü kütlesine dayanır; bu da onu kolligatif özellik hesaplamaları için ideal kılar.