什么是限制反应物？
在化学反应中，限制反应物（也叫限量反应物）是指最先被完全消耗掉的那种物质。一旦它耗尽，反应就会停止，从而决定了产物的最大生成量。其余的反应物则都处于过量状态。无论是做化学计量计算还是产率计算，找出限制反应物都是不可或缺的第一步。
如何使用本计算器
分别输入两种反应物各自可用的摩尔数，以及它们在配平化学方程式中对应物质前面的化学计量系数。计算器会用每种反应物的摩尔数除以其系数，再比较得到的两个比值。比值较小的那种反应物就是限制反应物。
$$\text{Limiting Reactant} = \min\left( \frac{\text{Moles A}}{\text{Coeff A}},\ \frac{\text{Moles B}}{\text{Coeff B}} \right)$$
公式原理详解
对每种反应物来说，比值 \(r = \dfrac{\text{摩尔数}}{\text{系数}}\)。这个比值表示该反应物能够提供多少个"反应单元"。能提供反应单元最少的那种反应物一旦耗尽就无法补充，因此它限制了整个反应的进行。用数学语言来说，限制反应物就对应所有比值中的最小值。
$$\begin{gathered} \text{Limiting} = \min\left( R_A,\ R_B \right) \\[1.5em] \text{where}\quad \left\{ \begin{aligned} R_A &= \dfrac{\text{Moles A}}{\text{Coeff A}} \\ R_B &= \dfrac{\text{Moles B}}{\text{Coeff B}} \end{aligned} \right. \end{gathered}$$
实例演算
以反应 \(\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3\) 为例。假设你有 4 mol N2（系数为 1）和 10 mol H2（系数为 3）。氮气的比值为 \(4 / 1 = 4\)；氢气的比值为 \(10 / 3 = 3.33\)。氢气的比值更小（\(3.33 < 4\)），所以氢气是限制反应物，而氮气则处于过量状态。
常见问题
为什么要除以系数，而不直接比较摩尔数？因为反应物是按照配平方程式给定的比例被消耗的，并不是一对一进行的。除以系数能把每种反应物归算到同一基准上再做比较。
如果两个比值相等怎么办？这说明两种反应物正好符合化学计量比，都会被完全消耗，谁都不会过量。在这种"平局"情况下，本工具会将反应物 A 报告为限制反应物。
可以用克数代替摩尔数吗？不可以。请先把质量换算成摩尔数——用克数除以摩尔质量——再把得到的摩尔数填入这里。
