这个计算器能做什么
本工具可以预测向缓冲溶液中加入强酸或强碱后，溶液 pH 值会如何变化。缓冲溶液之所以能抵抗 pH 变化，是因为它同时含有相近量的弱酸（HA）及其共轭碱（A⁻）。加入强酸或强碱会改变这两种组分的比例，新的 pH 值则可用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch 方程）求得。这是一款通用的化学工具，适用于任何场景。
使用方法
输入缓冲液的 pKa，以及加入前共轭碱（A⁻）和弱酸（HA）各自的摩尔数，然后选择是加入强酸（H⁺）还是强碱（OH⁻），并填写加入的摩尔数。计算器会按化学计量关系进行换算，给出新的 pH 与 pOH。由于公式使用的是两者的摩尔比，因此你也可以填入浓度或毫摩尔数，只要两种组分使用相同的单位即可。
公式详解
强酸会与共轭碱反应：\(A^- + H^+ \to HA\)，因此碱减少、酸增加。强碱会与弱酸反应：\(HA + OH^- \to A^- + H_2O\)，因此酸减少、碱增加。新的 pH 值为：
$$\text{pH} = \text{p}K_a + \log_{10}\!\left(\frac{\text{反应后碱的摩尔数}}{\text{反应后酸的摩尔数}}\right)$$
该公式假定加入的强试剂被完全消耗，且任一缓冲组分都没有耗尽。若有一种组分被耗尽，则说明已超出缓冲容量，此时计算结果不再可靠。
计算示例
某缓冲液 pKa 为 4.74，含有 0.10 mol HA 与 0.10 mol A⁻。加入 0.02 mol 强酸后，酸变为 0.12 mol，碱变为 0.08 mol。则 $$\text{pH} = 4.74 + \log_{10}(0.08/0.12) = 4.74 + \log_{10}(0.6667) = 4.74 - 0.176 = 4.564$$
常见问题
为什么 pH 几乎不变？ 比值的对数变化很缓慢，这正是缓冲液能把 pH 稳定在 pKa 附近的原因。
如果加入的强酸太多会怎样？ 当加入的摩尔数达到或超过某一缓冲组分时，该组分会被耗尽，缓冲体系随之失效，计算器会给出警告——此时溶液的表现就如同纯粹的强酸或强碱。
体积有影响吗？ 没有——因为方程使用的是摩尔比，两者共享的稀释体积会被约去。
