这个计算器能做什么
当强一元酸（如盐酸HCl）与强一元碱（如氢氧化钠NaOH）混合时，二者会按摩尔比1:1发生中和反应。本工具通过判断哪种反应物过量、中和后还剩多少，来计算所得溶液的pH值。计算前提为：完全电离、均为一元酸碱、不做温度修正，且假设混合后体积可直接相加。
使用方法
先输入酸的浓度（Ca）和体积（Va），再输入碱的浓度（Cb）和体积（Vb）。计算器会分别求出酸和碱的摩尔数，用较大值减去较小值得到过量摩尔数，再除以混合后的总体积，得出剩余离子的浓度，最后换算成pH值。
公式详解
酸的摩尔数 = \(\text{Ca} \times \text{Va}\)；碱的摩尔数 = \(\text{Cb} \times \text{Vb}\)。过量摩尔数 = \(|\text{Ca}\cdot\text{Va} - \text{Cb}\cdot\text{Vb}|\)。将过量摩尔数除以总体积（\(\text{Va} + \text{Vb}\)），即可得到剩余离子的摩尔浓度。若酸过量，剩余的便是[H⁺]，$$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$$若碱过量，剩余的便是[OH⁻]，此时 \(\text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]\)，\(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\)。若酸碱恰好等量，混合液呈中性（25 ℃时pH为7）。
实例演算
将0.05 L、浓度0.1 mol/L的盐酸（HCl）与0.05 L、浓度0.05 mol/L的氢氧化钠（NaOH）混合。酸的摩尔数 = 0.005，碱的摩尔数 = 0.0025。过量H⁺ = 0.0025 mol。总体积 = 0.1 L，因此 \([\text{H}^+] = 0.025 \ \text{mol/L}\)。$$\text{pH} = -\log_{10}(0.025) = 1.602$$溶液呈酸性。
常见问题
这个计算器适用于弱酸或弱碱吗？ 不适用。弱酸和弱碱只能部分电离，需要用到其电离常数Ka/Kb并进行缓冲溶液计算。本工具仅适用于强酸和强碱。
如果酸碱恰好完全中和会怎样？ 结果为pH 7，因为25 ℃时溶液中只剩下水和中性的盐。
为什么要除以总体积？ 两种溶液混合后会相互稀释，剩余的离子会分布在合并后的总体积（\(\text{Va} + \text{Vb}\)）中。
