這個計算器的功能
當你把一元強酸（例如 HCl）與一元強鹼（例如 NaOH）混合時，兩者會以莫耳對莫耳的比例互相中和。本工具會判斷哪一方過量、中和後還剩多少，再據此算出混合溶液的 pH 值。計算前提為：完全解離、屬於一元酸／一元鹼、不做溫度修正，且體積可直接相加。
使用方式
先輸入酸的濃度（Ca）與體積（Va），再輸入鹼的濃度（Cb）與體積（Vb）。計算器會分別算出酸與鹼的莫耳數，以較大值減去較小值得到過量莫耳數，再除以混合後的總體積，得到剩餘離子的濃度，最後換算成 pH 值。
公式說明
酸的莫耳數 = Ca × Va；鹼的莫耳數 = Cb × Vb。過量莫耳數 = |Ca·Va − Cb·Vb|。將過量莫耳數除以總體積（Va + Vb），即得剩餘離子的莫耳濃度。若酸過量，這就是 [H+]，pH = −log10[H+]；若鹼過量，這就是 [OH-]，pOH = −log10[OH-]，pH = 14 − pOH。若兩者恰好相等，溶液呈中性（25°C 時 pH 為 7）。
$$\text{pH} = -\log_{10}\!\left(\frac{|n_a - n_b|}{V_a + V_b}\right)$$ $$\text{where}\quad \left\{ \begin{aligned} n_a &= \text{Ca} \cdot \text{Va} \\ n_b &= \text{Cb} \cdot \text{Vb} \\ V_a + V_b &= \text{Va} + \text{Vb} \end{aligned} \right.$$ $$\text{pH} = 14 + \log_{10}\!\left(\frac{|n_a - n_b|}{V_a + V_b}\right)$$ $$\text{pH} = 7 \quad \text{when}\quad \text{Ca}\cdot\text{Va} = \text{Cb}\cdot\text{Vb}$$
實例演算
將 0.05 L、0.1 mol/L 的 HCl 與 0.05 L、0.05 mol/L 的 NaOH 混合。酸的莫耳數 = 0.005，鹼的莫耳數 = 0.0025，過量 = 0.0025 莫耳的 H+。總體積 = 0.1 L，因此 \([\text{H}^+] = 0.025\ \text{mol/L}\)。\(\text{pH} = -\log_{10}(0.025) = 1.602\)，溶液呈酸性。
常見問題
這個工具適用於弱酸或弱鹼嗎？不適用。弱酸與弱鹼只會部分解離，需要用到 Ka/Kb 並進行緩衝溶液的計算。本工具僅適用於強酸與強鹼。
如果酸和鹼剛好完全中和會怎樣？結果是 pH 7，因為在 25°C 下只剩下水與中性鹽類。
為什麼要除以總體積？兩種溶液混合後會互相稀釋，所以剩餘的離子會分散在合併後的總體積（Va + Vb）中。
