محاليل وتركيزات

  • حاسبة Ka وpKa
    حوّل بين Ka وpKa فوراً. أدخل ثابت تفكك الحمض للحصول على pKa، أو أدخل pKa لإيجاد Ka باستخدام المعادلة pKa = -log10(Ka).
  • حاسبة تحويل ppm إلى نسبة مئوية
    حوّل الجزء في المليون (ppm) إلى نسبة مئوية فورًا. أدخل أي قيمة ppm واحصل على المعادل بالنسبة المئوية عبر المعادلة: النسبة % = ppm ÷ 10,000.
  • حاسبة تحويل النسبة المئوية إلى جزء في المليون (ppm)
    حوّل التركيز من نسبة مئوية إلى جزء في المليون (ppm) فورًا. أدخل النسبة المئوية واحصل على قيمة ppm باستخدام المعادلة: ppm = النسبة المئوية × 10,000.
  • حاسبة التحويل من المولارية إلى المولالية
    حوّل المولارية (مول/لتر) إلى مولالية (مول/كجم) باستخدام كثافة المحلول والكتلة المولية للمذاب. حاسبة كيمياء مجانية على الإنترنت مع شرح المعادلة.
  • حاسبة التحويل من جم/لتر إلى المولارية
    حوّل التركيز من جرام لكل لتر (جم/لتر) إلى المولارية (مول/لتر) فوراً. أدخل التركيز والكتلة المولية لتحصل على القيمة المولية والميلّي مولارية.
  • حاسبة تحويل المولارية إلى ppm
    حوّل المولارية (mol/L) إلى جزء في المليون (ppm) فورًا. أدخل المولارية والكتلة المولية للحصول على قيمة ppm للمحاليل المائية المخففة.
  • حاسبة تحويل الجرام إلى مليلتر
    حوّل الجرام إلى مليلتر بسهولة باستخدام الكثافة. أدخل الكتلة بالجرام والكثافة بوحدة g/mL لتحصل على الحجم فورًا وفق المعادلة V = m / ρ.
  • حاسبة النسبة المئوية الكتلية
    احسب النسبة المئوية الكتلية لعنصر داخل مركب كيميائي. أدخل كتلة العنصر والكتلة الكلية للمركب لتحصل على النسبة المئوية بحسب الكتلة فورًا.
  • حاسبة النسبة المئوية الحجمية (%v/v)
    احسب النسبة المئوية الحجمية (%v/v) للتركيز انطلاقًا من حجم المذاب وحجم المحلول الكلي. أداة سريعة ومجانية ودقيقة للكيمياء والمختبرات.
  • حاسبة تحويل mg/mL إلى المولارية
    حوّل التركيز من mg/mL إلى المولارية (mol/L) فورًا. أدخل التركيز والكتلة المولية لتحصل على القيم بوحدات M وmM وµM.
  • حاسبة تحويل PPM إلى mg/L
    حوّل من جزء في المليون (ppm) إلى مليغرام لكل لتر (mg/L) فورًا. أدخل التركيز وكثافة المحلول. في الماء (الكثافة ≈ 1) يكون ppm = mg/L.
  • حاسبة تحويل المولارية إلى غرام/لتر (g/L)
    حوّل المولارية (mol/L) إلى تركيز كتلي بالغرام لكل لتر (g/L) باستخدام الكتلة المولية. أداة كيميائية سريعة ودقيقة للتحويل بين الوحدتين.
  • حاسبة تحويل الكتلة إلى المولارية
    حوّل الكتلة إلى مولارية في لحظات. أدخل كتلة المذاب (جم) والوزن الجزيئي (جم/مول) وحجم المحلول للحصول على التركيز المولاري (مول/لتر).
  • حاسبة حجم التخفيف
    احسب حجم المحلول المركّز اللازم للتخفيف باستخدام معادلة C1V1 = C2V2. أدخل التركيز الأصلي والنهائي والحجم النهائي لتحصل على V1 وكمية المذيب.
  • حاسبة التركيز المولي
    احسب التركيز المولي (المولارية) انطلاقًا من عدد مولات المذاب وحجم المحلول. حاسبة تركيز مجانية على الإنترنت مع أمثلة محلولة خطوة بخطوة.
  • حاسبة النسبة المئوية الكتلية
    احسب النسبة المئوية الكتلية (% وزن/وزن) لأي محلول انطلاقًا من كتلة المُذاب والكتلة الكلية للمحلول. حاسبة تركيز كيميائية مجانية وفورية.
  • حاسبة نسبة الخلط
    احسب نسبة الخلط A:B، وكسر كل مكوّن ونسبته المئوية، والكمية الدقيقة من كل جزء اللازمة لتحضير أي كمية إجمالية.
  • حاسبة معامل التخفيف
    احسب معامل التخفيف من حجم العينة الأولي والحجم النهائي، واحصل على نسبة التخفيف وكمية المذيب اللازم إضافتها لأي تخفيف مخبري.
  • حاسبة تحويل التركيز المئوي إلى المولارية
    حوّل التركيز بالنسبة الوزنية المئوية (% w/w) إلى مولارية باستخدام الكثافة والكتلة المولية. أداة كيميائية سريعة ودقيقة لتحضير المحاليل.
  • حاسبة التعادل بين الحمض والقاعدة
    احسب مسائل التعادل والمعايرة بين الأحماض والقواعد باستخدام علاقة M·V·n = M·V·n، وأوجد التركيز أو الحجم المجهول لتعادل تام.
  • حاسبة تركيز المحلول المئوي
    احسب النسبة المئوية وزن/حجم (%w/v) للمحلول، أو أوجد كتلة المذاب أو حجم المحلول باستخدام معادلة %w/v القياسية بسهولة ودقة.
  • حاسبة قانون راؤول
    احسب الضغط البخاري للمحلول بقانون راؤول: اضرب الكسر المولي للمذيب في الضغط البخاري للمذيب النقي. أداة مجانية وفورية.
  • حاسبة تحويل المولارية إلى العيارية
    حوّل المولارية (M) إلى العيارية (N) فورًا باستخدام المعادلة N = M × n. أدخل المولارية وعدد المكافئات لكل مول للحصول على عيارية المحلول في عمليات المعايرة.
  • حاسبة تحويل المولات إلى عدد الجسيمات
    حوّل المولات إلى عدد الجسيمات (ذرات، جزيئات، أيونات) باستخدام عدد أفوجادرو. حاسبة مجانية وفورية تطبّق المعادلة N = n × 6.022×10²³.

التصنيفات