Qu'est-ce que le calculateur de titrage ?
Le titrage (ou dosage volumétrique) est une technique de laboratoire quantitative qui permet de déterminer la concentration inconnue d'une substance (l'analyte) en la faisant réagir avec une solution de concentration connue (le titrant). Lorsque la réaction atteint son point d'équivalence — généralement repéré par le changement de couleur d'un indicateur ou par un saut de pH ou de potentiel — le nombre de moles de titrant ajoutées est stœchiométriquement équivalent au nombre de moles d'analyte présentes. Ce calculateur convertit instantanément vos mesures en concentration de l'analyte.
Comment l'utiliser
Saisissez la concentration molaire du titrant, le volume de titrant versé pour atteindre le point d'équivalence et le volume de l'échantillon d'analyte. Indiquez ensuite les coefficients stœchiométriques issus de l'équation équilibrée : pour une réaction 1:1 comme HCl + NaOH, les deux valent 1. Pour H₂SO₄ + 2NaOH, le coefficient de l'analyte (H₂SO₄) est 1 et celui du titrant (NaOH) est 2. Cliquez sur « Calculer » pour obtenir la concentration de l'analyte en mol/L ainsi que le nombre de moles ayant réagi.
La formule expliquée
La relation fondamentale est $$C_a = \frac{\text{C}_t \cdot \text{V}_t \cdot \text{n}_a}{\text{V}_a \cdot \text{n}_t}$$ Comme la même unité de volume (mL) apparaît au numérateur et au dénominateur sous forme de rapport, elle se simplifie : vous pouvez donc saisir les volumes directement en millilitres. Le rapport stœchiométrique \(\text{n}_a/\text{n}_t\) ajuste le résultat pour tenir compte des réactions qui ne sont pas de type 1:1.
Exemple concret
Un échantillon de 20,00 mL de HCl est titré par une solution de NaOH à 0,100 mol/L, dont il faut 25,00 mL pour atteindre le point d'équivalence (réaction 1:1). $$C_a = \frac{0{,}100 \times 25{,}00 \times 1}{20{,}00 \times 1} = \frac{2{,}5}{20} = \mathbf{0{,}125 \text{ mol/L}}$$ Moles de titrant = \(0{,}100 \times 25/1000 = 0{,}0025\) mol.
FAQ
Dois-je convertir les mL en L ? Non. Comme les volumes interviennent sous forme de rapport, ils se simplifient : utilisez donc une même unité cohérente pour les deux volumes.
Et si ma réaction n'est pas de type 1:1 ? Utilisez les coefficients de l'équation chimique équilibrée. Par exemple, lors du titrage de l'acide sulfurique par l'hydroxyde de sodium, on a \(\text{n}_a = 1\) et \(\text{n}_t = 2\).
Cela fonctionne-t-il pour les titrages redox ? Oui — utilisez comme coefficients le rapport molaire entre l'analyte et le titrant issu de l'équation redox équilibrée.
