Калькулятор титрования

Введите расчет

Концентрация титранта (моль/л)

Израсходованный объём титранта (мл)

Объём анализируемого вещества (мл)

Стехиометрический коэффициент анализируемого вещества

Стехиометрический коэффициент титранта

Результатов

Концентрация анализируемого вещества

0,125

моль/л

Количество добавленного титранта, моль	0,0025 mol
Количество прореагировавшего анализируемого вещества, моль	0,0025 mol

Что такое калькулятор титрования?

Титрование — это количественный метод анализа, с помощью которого определяют неизвестную концентрацию вещества (анализируемого вещества), вводя его в реакцию с раствором известной концентрации (титрантом). Когда реакция достигает точки эквивалентности — обычно её фиксируют по смене окраски индикатора или по скачку pH/потенциала — количество добавленного титранта стехиометрически равно количеству анализируемого вещества. Этот калькулятор мгновенно превращает ваши показания в искомую концентрацию.

A typical titration setup: titrant from the burette is added to the analyte in the flask until the endpoint.

Как пользоваться калькулятором

Введите молярную концентрацию титранта, объём титранта, израсходованный до достижения конечной точки, и объём пробы анализируемого вещества. Затем укажите стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции: для реакции 1:1, например HCl + NaOH, оба коэффициента равны 1. Для H₂SO₄ + 2NaOH коэффициент анализируемого вещества (H₂SO₄) равен 1, а коэффициент титранта (NaOH) — 2. Нажмите «Рассчитать», чтобы получить концентрацию анализируемого вещества в моль/л и количество прореагировавшего вещества в молях.

Разбор формулы

В основе расчёта лежит соотношение $$C_a = \frac{\text{C}_t \cdot \text{V}_t \cdot \text{n}_a}{\text{V}_a \cdot \text{n}_t}$$ Поскольку одна и та же единица объёма (мл) присутствует и в числителе, и в знаменателе как отношение, она сокращается — поэтому объёмы можно вводить прямо в миллилитрах. Стехиометрическое отношение \(n_a/n_t\) корректирует результат для реакций, протекающих не в соотношении 1:1.

Concentration and volume of the titrant, scaled by the mole ratio, give the analyte concentration.

Пример расчёта

Пробу HCl объёмом 20,00 мл титруют раствором NaOH с концентрацией 0,100 моль/л; до конечной точки расходуется 25,00 мл (реакция 1:1). $$C_a = \frac{0{,}100 \times 25{,}00 \times 1}{20{,}00 \times 1} = \frac{2{,}5}{20} = \mathbf{0{,}125 \text{ моль/л}}$$ Количество титранта \(= 0{,}100 \times 25/1000 = 0{,}0025\) моль.

A titration curve: pH rises sharply at the equivalence point where the reaction is complete.

Частые вопросы

Нужно ли переводить мл в литры? Нет. Объёмы входят в формулу в виде отношения и сокращаются, поэтому используйте для обоих объёмов любую единицу — главное, одну и ту же.

Что делать, если реакция не 1:1? Используйте коэффициенты из уравнённого химического уравнения. Например, при титровании серной кислоты гидроксидом натрия \(n_a = 1\), а \(n_t = 2\).

Подходит ли калькулятор для окислительно-восстановительного титрования? Да — в качестве коэффициентов укажите мольное отношение анализируемого вещества к титранту из уравнённого ОВР-уравнения.