¿Qué es la calculadora de valoración?
La valoración (o titulación) es una técnica cuantitativa de laboratorio que sirve para determinar la concentración desconocida de una sustancia (el analito) haciéndola reaccionar con una disolución de concentración conocida (el valorante). Cuando la reacción alcanza el punto de equivalencia —que suele detectarse por el cambio de color de un indicador o por un salto brusco de pH o de potencial—, los moles de valorante añadidos son estequiométricamente equivalentes a los moles de analito presentes. Esta calculadora convierte esas lecturas en la concentración del analito de forma inmediata.
Cómo usarla
Introduce la concentración molar del valorante, el volumen de valorante gastado hasta alcanzar el punto final y el volumen de la muestra de analito. A continuación, indica los coeficientes estequiométricos de la ecuación ajustada: en una reacción 1:1 como HCl + NaOH, ambos valen 1. En cambio, para H₂SO₄ + 2NaOH, el coeficiente del analito (H₂SO₄) es 1 y el del valorante (NaOH) es 2. Pulsa «Calcular» y obtendrás la concentración del analito en mol/L junto con los moles que han reaccionado.
La fórmula explicada
La relación fundamental es $$C_a = \frac{\text{C}_t \cdot \text{V}_t \cdot \text{n}_a}{\text{V}_a \cdot \text{n}_t}$$ Como la misma unidad de volumen (mL) aparece como cociente en el numerador y en el denominador, se cancela, así que puedes introducir los volúmenes directamente en mililitros. La relación estequiométrica \(n_a/n_t\) ajusta el resultado para tener en cuenta las reacciones que no son 1:1.
Ejemplo resuelto
Se valora una muestra de 20,00 mL de HCl con NaOH 0,100 mol/L y se necesitan 25,00 mL para llegar al punto final (reacción 1:1). $$C_a = \frac{0{,}100 \times 25{,}00 \times 1}{20{,}00 \times 1} = \frac{2{,}5}{20} = \mathbf{0{,}125 \ \text{mol/L}}$$ Moles de valorante \(= 0{,}100 \times 25/1000 = 0{,}0025 \ \text{mol}\).
Preguntas frecuentes
¿Tengo que convertir los mL a L? No. Como los volúmenes aparecen como un cociente, se cancelan; basta con que uses la misma unidad para ambos volúmenes.
¿Y si mi reacción no es 1:1? Utiliza los coeficientes de la ecuación química ajustada. Por ejemplo, al valorar ácido sulfúrico con hidróxido de sodio tienes \(n_a = 1\) y \(n_t = 2\).
¿Sirve para valoraciones redox? Sí. Solo tienes que usar como coeficientes la relación molar entre el analito y el valorante de la ecuación redox ajustada.
