अनुमापन (टाइट्रेशन) कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

टाइट्रेंट की सांद्रता (mol/L)

प्रयुक्त टाइट्रेंट का आयतन (mL)

एनालाइट का आयतन (mL)

एनालाइट का स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक

टाइट्रेंट का स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक

परिणाम

एनालाइट की सांद्रता

0.125

mol/L

मिलाए गए टाइट्रेंट के मोल	0.0025 mol
अभिक्रिया में भाग लेने वाले एनालाइट के मोल	0.0025 mol

अनुमापन कैलकुलेटर क्या है?

अनुमापन (Titration) एक मात्रात्मक प्रयोगशाला तकनीक है जिसका उपयोग किसी पदार्थ (एनालाइट) की अज्ञात सांद्रता पता करने के लिए किया जाता है। इसके लिए इसे एक ज्ञात सांद्रता वाले विलयन (टाइट्रेंट) के साथ अभिक्रिया कराई जाती है। जब अभिक्रिया अपने तुल्यता बिंदु (equivalence point) तक पहुँचती है — जिसे आमतौर पर सूचक के रंग बदलने या pH/विभव में अचानक छलांग से पहचाना जाता है — तब मिलाए गए टाइट्रेंट के मोल, मौजूद एनालाइट के मोल के स्टॉइकियोमेट्रिक रूप से बराबर होते हैं। यह कैलकुलेटर इन्हीं रीडिंग्स से एनालाइट की सांद्रता तुरंत निकाल देता है।

A typical titration setup: titrant from the burette is added to the analyte in the flask until the endpoint.

इसका उपयोग कैसे करें

टाइट्रेंट की मोलर सांद्रता, अंतिम बिंदु (endpoint) तक पहुँचने में लगे टाइट्रेंट का आयतन, और एनालाइट नमूने का आयतन दर्ज करें। इसके बाद संतुलित समीकरण से स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक भरें — HCl + NaOH जैसी 1:1 अभिक्रिया के लिए दोनों का मान 1 होगा। H₂SO₄ + 2NaOH के लिए एनालाइट (H₂SO₄) का गुणांक 1 और टाइट्रेंट (NaOH) का गुणांक 2 होगा। "गणना करें" पर क्लिक करते ही आपको एनालाइट की सांद्रता mol/L में और अभिक्रिया में भाग लेने वाले मोल मिल जाएँगे।

सूत्र की व्याख्या

मूल संबंध है $$C_a = \frac{C_t \cdot V_t \cdot n_a}{V_a \cdot n_t}$$ चूँकि आयतन की एक ही इकाई (mL) अंश और हर दोनों में अनुपात के रूप में आती है, इसलिए वह कट जाती है — यानी आप आयतन सीधे मिलीलीटर में दर्ज कर सकते हैं। स्टॉइकियोमेट्रिक अनुपात \(n_a/n_t\) परिणाम को इस तरह समायोजित करता है कि 1:1 से भिन्न अभिक्रियाओं का भी सही हिसाब लग जाए।

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Concentration and volume of the titrant, scaled by the mole ratio, give the analyte concentration.

हल किया गया उदाहरण

HCl के 20.00 mL नमूने का अनुमापन 0.100 mol/L NaOH से किया जाता है, और अंतिम बिंदु तक पहुँचने में 25.00 mL लगता है (1:1 अभिक्रिया)। $$C_a = \frac{0.100 \times 25.00 \times 1}{20.00 \times 1} = \frac{2.5}{20} = \textbf{0.125 mol/L}$$ टाइट्रेंट के मोल $$= 0.100 \times \frac{25}{1000} = 0.0025 \text{ mol}$$

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A titration curve: pH rises sharply at the equivalence point where the reaction is complete.

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

क्या मुझे mL को L में बदलना ज़रूरी है? नहीं। चूँकि आयतन अनुपात के रूप में आते हैं और कट जाते हैं, इसलिए दोनों आयतनों के लिए कोई भी एक समान इकाई इस्तेमाल कर सकते हैं।

अगर मेरी अभिक्रिया 1:1 नहीं है तो? संतुलित रासायनिक समीकरण से गुणांक लें। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक अम्ल का सोडियम हाइड्रॉक्साइड से अनुमापन करने पर \(n_a = 1\) और \(n_t = 2\) होगा।

क्या यह रेडॉक्स अनुमापन के लिए भी काम करता है? हाँ — संतुलित रेडॉक्स समीकरण से एनालाइट और टाइट्रेंट का मोल अनुपात गुणांक के रूप में दर्ज करें।