Titrasyon Hesaplama Aracı

Hesaplamaya Girin

Titrant derişimi (mol/L)

Harcanan titrant hacmi (mL)

Analit hacmi (mL)

Analit stokiyometrik katsayısı

Titrant stokiyometrik katsayısı

Sonuç

Analit Derişimi

0,125

mol/L

Eklenen titrant mol miktarı	0,0025 mol
Tepkimeye giren analit mol miktarı	0,0025 mol

Titrasyon Hesaplama Aracı nedir?

Titrasyon, bilinmeyen derişime sahip bir maddenin (analit) derişimini, derişimi bilinen bir çözeltiyle (titrant) tepkimeye sokarak belirlemek için kullanılan niceliksel bir laboratuvar yöntemidir. Reaksiyon eşdeğerlik noktasına ulaştığında — bu genellikle bir indikatörün renk değişimi ya da ani bir pH/potansiyel sıçramasıyla anlaşılır — eklenen titrant mol miktarı, ortamdaki analit mol miktarına stokiyometrik olarak eşdeğer olur. Bu hesaplayıcı, ölçüm verilerinizi anında analit derişimine dönüştürür.

A typical titration setup: titrant from the burette is added to the analyte in the flask until the endpoint.

Nasıl kullanılır?

Titrantın molar derişimini, dönüm noktasına ulaşmak için harcanan titrant hacmini ve analit numunesinin hacmini girin. Ardından denkleştirilmiş tepkime denkleminden stokiyometrik katsayıları yazın — HCl + NaOH gibi 1:1 bir tepkimede her ikisi de 1'dir. H₂SO₄ + 2NaOH için analit (H₂SO₄) katsayısı 1, titrant (NaOH) katsayısı ise 2 olur. Hesapla'ya tıkladığınızda analit derişimini mol/L cinsinden ve tepkimeye giren mol miktarını görürsünüz.

Formülün açıklaması

Temel bağıntı şudur: $$C_a = \frac{\text{C}_t \cdot \text{V}_t \cdot \text{n}_a}{\text{V}_a \cdot \text{n}_t}$$ Aynı hacim birimi (mL) hem payda hem paydada bir oran olarak yer aldığından birbirini sadeleştirir; bu yüzden hacimleri doğrudan mililitre cinsinden girebilirsiniz. \(\text{n}_a/\text{n}_t\) stokiyometrik oranı ise sonucu 1:1 olmayan tepkimelere göre ölçekler.

Concentration and volume of the titrant, scaled by the mole ratio, give the analyte concentration.

Çözümlü örnek

20,00 mL'lik bir HCl numunesi 0,100 mol/L NaOH ile titre ediliyor ve dönüm noktasına ulaşmak için 25,00 mL gerekiyor (1:1 tepkime). $$C_a = \frac{0{,}100 \times 25{,}00 \times 1}{20{,}00 \times 1} = \frac{2{,}5}{20} = \textbf{0{,}125 mol/L}$$ Titrant mol miktarı $$= 0{,}100 \times \frac{25}{1000} = 0{,}0025 \text{ mol}$$

A titration curve: pH rises sharply at the equivalence point where the reaction is complete.

Sıkça Sorulan Sorular

mL'yi L'ye çevirmem gerekir mi? Hayır. Hacimler bir oran olarak yer aldığından birbirini sadeleştirir; bu yüzden her iki hacim için de tutarlı olduğu sürece istediğiniz birimi kullanabilirsiniz.

Tepkimem 1:1 değilse ne yapmalıyım? Denkleştirilmiş kimyasal denklemdeki katsayıları kullanın. Örneğin sülfürik asidi sodyum hidroksit ile titre ederken \(\text{n}_a = 1\) ve \(\text{n}_t = 2\) olur.

Bu araç redoks titrasyonlarında çalışır mı? Evet — katsayı olarak denkleştirilmiş redoks denklemindeki analit/titrant mol oranını kullanmanız yeterli.