滴定计算器

输入计算

滴定剂浓度（mol/L）

消耗的滴定剂体积（mL）

待测物体积（mL）

待测物的化学计量系数

滴定剂的化学计量系数

结果

待测物浓度

0.125

mol/L

加入的滴定剂摩尔数	0.0025 mol
参与反应的待测物摩尔数	0.0025 mol

什么是滴定计算器？

滴定是一种定量分析的实验方法，通过让待测物与已知浓度的溶液发生反应，来测定某种物质（即待测物）的未知浓度，所用的已知浓度溶液称为滴定剂（标准溶液）。当反应到达等当点（化学计量点）时——通常由指示剂变色或 pH／电位的突跃来判断——所加入滴定剂的摩尔数与待测物的摩尔数在化学计量上恰好相当。本计算器能将这些读数即时换算成待测物的浓度。

A typical titration setup: titrant from the burette is added to the analyte in the flask until the endpoint.

如何使用

输入滴定剂的摩尔浓度、到达终点时所消耗的滴定剂体积，以及待测物样品的体积。接着填入配平化学方程式中的化学计量系数——对于 HCl + NaOH 这类 1:1 反应，两个系数都填 1。对于 H₂SO₄ + 2NaOH，待测物（H₂SO₄）的系数为 1，滴定剂（NaOH）的系数为 2。点击计算，即可得到以 mol/L 为单位的待测物浓度，以及参与反应的摩尔数。

公式详解

核心关系式为 $$C_a = \frac{\text{C}_t \cdot \text{V}_t \cdot \text{n}_a}{\text{V}_a \cdot \text{n}_t}$$ 由于同一体积单位（mL）在分子和分母中以比值形式同时出现，可以约去——因此你可以直接以毫升为单位输入体积。化学计量比 \(\text{n}_a/\text{n}_t\) 会对结果进行换算，以处理那些并非 1:1 的反应。

Concentration and volume of the titrant, scaled by the mole ratio, give the analyte concentration.

计算实例

取 20.00 mL 的 HCl 样品，用 0.100 mol/L 的 NaOH 进行滴定，到达终点共需 25.00 mL（1:1 反应）。$$C_a = \frac{0.100 \times 25.00 \times 1}{20.00 \times 1} = \frac{2.5}{20} = \mathbf{0.125 \ \text{mol/L}}$$ 滴定剂的摩尔数 \(= 0.100 \times 25/1000 = 0.0025 \ \text{mol}\)。

A titration curve: pH rises sharply at the equivalence point where the reaction is complete.

常见问题

需要把 mL 换算成 L 吗？不需要。由于体积以比值形式出现会相互约去，因此两个体积只要使用相同的单位即可。

如果反应不是 1:1 怎么办？请使用配平化学方程式中的系数。例如用氢氧化钠滴定硫酸时，\(\text{n}_a = 1\)，\(\text{n}_t = 2\)。

这个计算器适用于氧化还原滴定吗？适用——只需根据配平的氧化还原方程式，把待测物与滴定剂的摩尔比作为系数填入即可。