기체 몰질량 계산기

계산 입력

기체의 질량 (g)

부피 (L)

압력 (atm)

온도 (K)

결과

몰질량

32

g/mol

기체의 몰수 (n)	1 mol
기체 밀도 (ρ)	1.4277 g/L

기체 몰질량 계산기란?

이 계산기는 측정 가능한 네 가지 값, 즉 시료의 질량(\(m\)), 부피(\(V\)), 압력(\(P\)), 절대온도(\(T\))로부터 기체의 몰질량(\(M\))을 구합니다. 이상기체 법칙을 적용하므로, 정체를 모르는 기체를 빠르게 식별하거나 실험실에서 측정한 분자량을 손쉽게 검증할 수 있습니다.

사용 방법

기체의 질량을 그램(g), 차지하는 부피를 리터(L), 압력을 기압(atm), 온도를 켈빈(K = ℃ + 273.15) 단위로 입력하세요. 계산기는 몰질량(g/mol)과 함께 몰수, 기체의 밀도까지 함께 보여줍니다.

공식 풀이

이상기체 법칙은 \(PV = nRT\)이며, 여기서 \(n\)은 몰수입니다. 몰수 \(n = m/M\)이므로 이를 대입하면 \(PV = (m/M)RT\)가 됩니다. 이 식을 몰질량에 대해 정리하면 $$M = \frac{m\,R\,T}{P\,V}$$가 나옵니다. 밀도 \(\rho = m/V\)를 이용하면 $$M = \frac{\rho\,R\,T}{P}$$로 간단해집니다. 압력 단위가 atm, 부피 단위가 L일 때 \(R = 0.082057\ \text{L}\cdot\text{atm}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}\)입니다.

이상 기체 법칙은 기체 시료의 질량, 압력, 부피, 온도를 그 몰질량과 연결합니다.

예제로 이해하기

정체를 모르는 기체 32 g이 표준 조건(1 atm, 273.15 K)에서 22.414 L를 차지한다고 가정해 봅시다. 몰수 $$n = \frac{1 \times 22.414}{0.082057 \times 273.15} \approx 1\ \text{mol}$$이므로 \(M = 32 / 1 = 32\ \text{g/mol}\)이 됩니다. 즉, 이 기체는 산소(O₂)임을 알 수 있습니다.

계산된 몰질량은 수소, 산소, 이산화탄소 같은 익숙한 기체와 일치합니다.

자주 묻는 질문

어떤 단위를 써야 하나요? \(R = 0.082057\)에 맞추려면 질량은 그램(g), 부피는 리터(L), 압력은 기압(atm), 온도는 켈빈(K)으로 입력해야 합니다.

이상기체로 가정하나요? 그렇습니다. 실제 기체는 고압이나 저온에서 이상기체에서 벗어나지만, 일상적인 조건에서는 이상기체 법칙으로도 충분히 정확합니다.

섭씨(℃)를 그대로 써도 되나요? 안 됩니다. 반드시 273.15를 더해 켈빈(K)으로 변환한 뒤 입력하세요. 그렇지 않으면 결과가 잘못 나옵니다.