Что считает этот калькулятор
Концентрированные реактивные кислоты — соляная (HCl) и серная (H₂SO₄) — на этикетке указываются в массовых процентах (% масс.), а не в молярности. Этот инструмент переводит проценты вместе с плотностью раствора и молярной массой кислоты в молярную концентрацию (моль/л) — именно ту величину, которая нужна для разбавления и стехиометрических расчётов. Это универсальный химический пересчёт: он подходит для любого жидкого реактива, а не только для кислот.
Как пользоваться
Введите три значения: концентрацию в массовых процентах (например, 37 для дымящей HCl), плотность исходного раствора в г/мл (её можно взять с этикетки бутыли или из справочной таблицы) и молярную массу соединения в г/моль (для HCl ≈ 36,46, для H₂SO₄ ≈ 98,08). Нажмите «Рассчитать» — и получите молярность. Чтобы затем развести раствор, используйте формулу \(M_1 V_1 = M_2 V_2\).
Разбор формулы
Уравнение выглядит так: $$\text{Molarity} = \frac{10 \times \text{Concentration (\% w/w)} \times \text{Density (g/mL)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}}$$ Плотность ρ (г/мл), умноженная на 1000, даёт массу раствора в граммах на литр; умножение на долю в процентах (%/100) даёт граммы растворённого вещества на литр; деление на молярную массу превращает граммы в моли. Множители 1000 и 100 объединяются в коэффициент 10.
Пример расчёта
Для 37%-ной (масс.) HCl с плотностью 1,18 г/мл и молярной массой 36,46 г/моль: $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}18}{36{,}46} = \frac{436{,}6}{36{,}46} \approx 11{,}97\ \text{моль/л}$$ — те самые привычные ~12 М концентрированной соляной кислоты.
Частые вопросы
Почему здесь появляется множитель 10? Это 1000 мл/л, делённые на 100 (чтобы перевести проценты в долю).
Какую плотность брать? Плотность именно исходного раствора при заданном проценте, а не плотность воды.
Подходит ли это для оснований и солей? Да — для любого жидкого раствора. Достаточно подставить правильную молярную массу и плотность.
