퍼센트와 밀도로 산 몰농도 구하기 (HCl/H₂SO₄)

계산 입력

농도 (% w/w)

밀도 (g/mL)

분자량 (g/mol)

결과

몰농도

11.975

mol/L (M)

농도 (% w/w)	37 %
밀도	1.18 g/mL
분자량	36.46 g/mol

이 계산기의 기능

염산(HCl)이나 황산(H₂SO₄) 같은 시약급 농축 산은 라벨에 몰농도가 아니라 질량 퍼센트(% w/w)로 표기되어 판매됩니다. 이 도구는 그 퍼센트 값에 용액 밀도와 산의 분자량을 함께 적용해, 실제 희석 작업과 화학량론 계산에서 필요한 단위인 몰농도(mol/L)로 변환해 줍니다. 산뿐만 아니라 모든 액상 시약에 두루 적용되는 보편적인 화학 변환 공식입니다.

질량 백분율(w/w)과 밀도가 몰질량과 결합해 몰농도를 만듭니다.

사용 방법

세 가지 값을 입력하세요. 첫째, 질량 퍼센트로 표시한 농도(예: 진한 염산은 37), 둘째, 그 원액의 밀도를 g/mL 단위로(병 라벨이나 참고표에서 확인), 셋째, 화합물의 분자량을 g/mol 단위로(HCl ≈ 36.46, H₂SO₄ ≈ 98.08) 입력합니다. 계산 버튼을 누르면 몰농도가 나옵니다. 이후 희석할 때는 \( M_1 V_1 = M_2 V_2 \) 공식을 이용하세요.

공식 설명

계산식은 다음과 같습니다.

$$\text{Molarity} = \frac{10 \times \text{Concentration (\% w/w)} \times \text{Density (g/mL)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}}$$

밀도 \(\rho\)(g/mL)에 1000을 곱하면 1리터당 용액의 그램 수가 되고, 여기에 퍼센트 분율(%/100)을 곱하면 1리터당 용질의 그램 수가 됩니다. 이를 분자량으로 나누면 그램이 몰로 환산됩니다. 1000과 100이 합쳐져 상수 10이 만들어집니다.

공식의 구성: 위에 10·백분율·밀도, 아래에 몰질량.

계산 예시

37% w/w 염산, 밀도 1.18 g/mL, 분자량 36.46 g/mol일 경우:

$$M = \frac{10 \times 37 \times 1.18}{36.46} = \frac{436.6}{36.46} \approx 11.97 \ \text{mol/L}$$

— 흔히 말하는 약 12 M 진한 염산입니다.

자주 묻는 질문

왜 상수 10이 들어가나요? 1000 mL/L를 100(퍼센트를 분율로 바꾸기 위한 값)으로 나눈 값입니다.

어떤 밀도를 써야 하나요? 물의 밀도가 아니라, 표기된 퍼센트 농도에 해당하는 원액 용액의 밀도를 사용하세요.

염기나 염류에도 쓸 수 있나요? 네, 모든 액상 용액에 적용됩니다. 올바른 분자량과 밀도만 입력하면 됩니다.