由重量百分比與密度計算酸的莫耳濃度（HCl／H₂SO₄）

輸入計算

濃度（% w/w）

密度（g/mL）

分子量（g/mol）

結果

莫耳濃度

11.975

mol/L（M）

濃度（% w/w）	37 %
密度	1.18 g/mL
分子量	36.46 g/mol

這個計算機能做什麼

鹽酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等市售試劑級濃酸，瓶身標示的通常是重量百分濃度（% w/w），而不是莫耳濃度。這個工具會把該百分濃度，連同溶液密度與酸的分子量，一併換算成莫耳濃度（mol/L）——也就是你在稀釋與化學計量時真正需要用到的單位。它其實是一個通用的化學換算公式，不只適用於酸，任何液態試劑都能套用。

質量百分比（w/w）和密度與莫耳質量結合，得出莫耳濃度。

使用方法

只需輸入三個數值：以重量百分比表示的濃度（例如濃鹽酸輸入 37）、該原液的密度（單位 g/mL，可從瓶身標籤或參考表查得），以及該化合物的分子量（單位 g/mol；HCl ≈ 36.46、H₂SO₄ ≈ 98.08）。按下計算即可得到莫耳濃度。若要進一步稀釋，再套用稀釋公式 \(M_1 V_1 = M_2 V_2\)。

公式解析

計算式為 $$M = \frac{10 \times \%w/w \times \rho}{MW}$$ 密度 \(\rho\)（g/mL）乘以 1000，得到每公升溶液的克數；再乘以百分比換算後的分率（%/100），得到每公升溶質的克數；最後除以分子量，就能把克數換算成莫耳數。其中的 1000 與 100 合併後，即為常數 10。

公式的組成：分子是10、百分比和密度，分母是莫耳質量。

實際範例

以 37% w/w 的鹽酸為例，密度 1.18 g/mL、分子量 36.46 g/mol：$$M = \frac{10 \times 37 \times 1.18}{36.46} = \frac{436.6}{36.46} \approx 11.97 \text{ mol/L}$$——這正是大家熟悉的約 12 M 濃鹽酸。

常見問題

為什麼會有 10 這個係數？它其實是 1000 mL/L 除以 100（把百分比轉成分率）後的結果。

該用哪一個密度值？請使用標示百分濃度下原液本身的密度，而不是水的密度。

鹼類或鹽類也適用嗎？適用——任何液態溶液都行。只要填入正確的分子量與密度即可。