Calculadora de Molaridad de Ácidos a partir del Porcentaje y la Densidad (HCl/H₂SO₄)

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Concentración (% p/p)

Densidad (g/mL)

Masa molar (g/mol)

Resultados

Concentración molar

11,975

mol/L (M)

Concentración (% p/p)	37 %
Densidad	1,18 g/mL
Masa molar	36,46 g/mol

Qué hace esta calculadora

Los ácidos reactivos concentrados, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H₂SO₄), se comercializan indicando en la etiqueta su porcentaje en masa (% p/p) y no su molaridad. Esta herramienta convierte ese porcentaje —junto con la densidad de la disolución y la masa molar del ácido— en concentración molar (mol/L), que es la unidad que realmente necesitas para diluir y para los cálculos estequiométricos. Es una conversión química universal que sirve para cualquier reactivo líquido, no solo para los ácidos.

El porcentaje (p/p) y la densidad se combinan con la masa molar para dar la molaridad.

Cómo utilizarla

Introduce tres valores: la concentración como porcentaje en peso (por ejemplo, 37 para el HCl fumante), la densidad de esa disolución madre en g/mL (que puedes leer en la etiqueta del envase o en una tabla de referencia) y la masa molar del compuesto en g/mol (HCl ≈ 36,46; H₂SO₄ ≈ 98,08). Pulsa calcular para obtener la molaridad. Después, para diluirla, aplica la fórmula \(M_1 V_1 = M_2 V_2\).

La fórmula explicada

La ecuación es $$\text{Molaridad} = \frac{10 \cdot \%\,\text{p/p} \cdot \rho}{\text{MM}}$$ La densidad \(\rho\) (g/mL) multiplicada por 1000 nos da los gramos de disolución por litro; al multiplicar por la fracción del porcentaje (%/100) obtenemos los gramos de soluto por litro; y al dividir por la masa molar convertimos esos gramos en moles. El 1000 y el 100 se combinan dando lugar a la constante 10.

Las partes de la fórmula: 10, el porcentaje y la densidad arriba, la masa molar abajo.

Ejemplo resuelto

Para un HCl al 37 % p/p con una densidad de 1,18 g/mL y una masa molar de 36,46 g/mol: $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}18}{36{,}46} = \frac{436{,}6}{36{,}46} \approx \mathbf{11{,}97\ \text{mol/L}}$$ es decir, el conocido HCl concentrado de aproximadamente 12 M.

Preguntas frecuentes

¿Por qué aparece el factor 10? Resulta de dividir los 1000 mL/L entre 100 (para transformar el porcentaje en una fracción).

¿Qué densidad debo usar? La densidad de la disolución madre al porcentaje indicado, nunca la densidad del agua.

¿Funciona con bases o sales? Sí, sirve para cualquier disolución líquida. Solo tienes que indicar la masa molar y la densidad correctas.