À quoi sert ce calculateur
Les acides concentrés de laboratoire, comme l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H₂SO₄), sont vendus avec un pourcentage massique (% m/m) indiqué sur l'étiquette, et non avec une molarité. Cet outil convertit ce pourcentage — combiné à la densité de la solution et à la masse molaire de l'acide — en concentration molaire (mol/L), l'unité dont vous avez réellement besoin pour vos dilutions et vos calculs stœchiométriques. Il s'agit d'une conversion chimique universelle, valable pour n'importe quel réactif liquide, et pas uniquement pour les acides.
Comment l'utiliser
Saisissez trois valeurs : la concentration sous forme de pourcentage massique (par exemple 37 pour le HCl fumant), la densité de la solution mère en g/mL (lue sur l'étiquette du flacon ou dans une table de référence) et la masse molaire du composé en g/mol (HCl ≈ 36,46 ; H₂SO₄ ≈ 98,08). Lancez le calcul pour obtenir la molarité. Pour ensuite diluer la solution, appliquez la relation \(M_1 V_1 = M_2 V_2\).
La formule expliquée
L'équation s'écrit $$\text{Molarité} = \frac{10 \cdot \%\,\text{m/m} \cdot \rho}{M_{\text{molaire}}}$$ La densité \(\rho\) (g/mL) multipliée par 1000 donne la masse de solution par litre ; en la multipliant par la fraction massique (%/100), on obtient la masse de soluté par litre ; enfin, la division par la masse molaire convertit les grammes en moles. Les facteurs 1000 et 100 se combinent en une constante unique : 10.
Exemple concret
Pour du HCl à 37 % m/m, de densité 1,18 g/mL et de masse molaire 36,46 g/mol : $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}18}{36{,}46} = \frac{436{,}6}{36{,}46} \approx 11{,}97\ \text{mol/L}$$ — ce qui correspond bien à la concentration habituelle d'environ 12 M du HCl concentré.
Questions fréquentes
Pourquoi ce facteur 10 ? Il provient de 1000 mL/L divisé par 100 (pour transformer le pourcentage en fraction).
Quelle densité utiliser ? Utilisez la densité de la solution mère au pourcentage indiqué, et non celle de l'eau.
Est-ce que cela fonctionne pour les bases ou les sels ? Oui — pour n'importe quelle solution liquide. Il suffit de renseigner la masse molaire et la densité correctes.
