浓酸质量分数与密度换算摩尔浓度计算器（HCl/H₂SO₄）

输入计算

浓度（% w/w 质量百分比）

密度（g/mL）

摩尔质量（g/mol）

结果

摩尔浓度

11.975

mol/L（M）

浓度（% w/w 质量百分比）	37 %
密度	1.18 g/mL
摩尔质量	36.46 g/mol

这个计算器能帮你做什么

盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）这类市售浓酸，瓶身标签上标注的通常是质量百分比（% w/w），而不是摩尔浓度。本工具会结合溶液密度和酸的摩尔质量，把这个百分比换算成你做稀释和化学计量时真正用得上的摩尔浓度（mol/L）。这是一个通用的化学换算公式，不仅适用于酸，任何液体试剂都能用。

质量百分比（w/w）和密度与摩尔质量结合，得出摩尔浓度。

使用方法

只需填入三个数值：质量百分比浓度（例如发烟盐酸填 37）、储备液的密度，单位为 g/mL（可从瓶身标签或参考手册查得），以及化合物的摩尔质量，单位为 g/mol（盐酸约为 36.46，硫酸约为 98.08）。点击计算即可得到摩尔浓度。之后若要稀释，套用公式 \(M_1 V_1 = M_2 V_2\) 即可。

公式详解

计算公式为 $$\text{Molarity} = \frac{10 \times \text{Concentration (\% w/w)} \times \text{Density (g/mL)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}}$$密度 \(\rho\)（g/mL）乘以 1000，得到每升溶液的克数；再乘以百分比对应的小数（%/100），得到每升溶质的克数；最后除以摩尔质量，把克数换算成摩尔数。其中 1000 与 100 合并后就得到常数 10。

公式的组成：分子是10、百分比和密度，分母是摩尔质量。

实例演算

以 37% w/w 的盐酸为例，密度 1.18 g/mL，摩尔质量 36.46 g/mol：$$M = \frac{10 \times 37 \times 1.18}{36.46} = \frac{436.6}{36.46} \approx 11.97 \ \text{mol/L}$$——这正是我们熟悉的约 12 M 浓盐酸。

常见问题

公式里的 10 是怎么来的？它等于 1000 mL/L 除以 100（把百分比换算成小数）。

该用哪个密度？要用对应标注百分比的储备液密度，而不是水的密度。

这个公式适用于碱或盐吗？适用——任何液体溶液都可以。只要填入正确的摩尔质量和密度即可。