什麼是熵變？
熵（S）是用來衡量熱力學系統混亂程度，或系統可能微觀排列數目的物理量。熵變（ΔS）則告訴你在某個過程中，這種混亂程度如何改變。當系統在固定溫度下進行可逆熱傳遞時，熵變就等於所加入的熱量除以絕對溫度。本計算器採用最基本的關係式 \(\Delta S = q_{rev} / T\)，直接算出以焦耳每克耳文（J/K）為單位的 ΔS。
如何使用本計算器
輸入以可逆方式傳遞的熱量 q，單位為焦耳（J）。熱量流入系統時填正值，熱量離開系統時填負值。接著輸入絕對溫度 T，單位為克耳文（K）──別忘了攝氏溫度要加上 273.15 才能換算為克耳文。計算器會將 q 除以 T，回傳以 J/K 為單位的熵變 ΔS。
公式解析
核心定義式為：
$$\Delta S = \frac{q_{rev}}{T}$$
其中 \(q_{rev}\) 是沿可逆路徑交換的熱量，\(T\) 是以克耳文為單位的固定絕對溫度。由於溫度位於分母，相同的熱量在較低溫度下會產生較大的熵變。針對化學反應，另有一種形式：$$\Delta S = \sum S_{\text{生成物}} - \sum S_{\text{反應物}}$$也就是把標準莫耳熵相加減。
範例演算
假設有一系統維持在 300 K，並以可逆方式吸收 1000 J 的熱量，則：
$$\Delta S = 1000\ \text{J} \div 300\ \text{K} = 3.3333\ \text{J/K}$$
結果為正值，說明系統在吸收熱量後，熵確實增加了。
常見問題
為什麼溫度一定要用克耳文？熵是以絕對（熱力學）溫度來定義的。若改用攝氏溫度，會得到錯誤的結果，在接近 0 °C 時甚至會出現無意義的數值。
ΔS 可以是負值嗎？可以。當熱量離開系統時（q 為負值），ΔS 即為負值，代表系統變得更有秩序。
ΔS 的單位是什麼？焦耳每克耳文（J/K）。若要計算莫耳熵，則再除以莫耳數，得到 \(\text{J/(mol}\cdot\text{K)}\)。
