什么是熵变？
熵（S）用来衡量一个热力学系统的混乱程度，或者说系统可能出现的微观状态数目。熵变（ΔS）则反映在某个过程中这种混乱程度发生了怎样的变化。当热量在恒定温度下以可逆方式传递时，熵变就等于所加入的热量除以绝对温度。本计算器采用最基本的关系式 \(\Delta S = q_{rev} / T\)，直接为你算出以焦耳每开尔文（J/K）为单位的 ΔS。
如何使用本计算器
首先输入以可逆方式传递的热量 q，单位为焦耳（J）。当热量流入系统时取正值，热量流出系统时取负值。接着输入绝对温度 T，单位为开尔文（K）——请记得把摄氏温度加上 273.15 换算成开尔文。计算器会用 q 除以 T，返回以 J/K 为单位的熵变 ΔS。
公式详解
定义式为：
$$\Delta S = \frac{q_{rev}}{T}$$
其中 \(q_{rev}\) 是沿可逆路径交换的热量，\(T\) 是以开尔文表示的恒定绝对温度。由于温度位于分母上，相同的热量在较低温度下会产生更大的熵变。对于化学反应，还有另一种常用形式：$$\Delta S = \sum S_{\text{生成物}} - \sum S_{\text{反应物}}$$即对各物质的标准摩尔熵求和后相减。
计算示例
假设有一个保持在 300 K 的系统，以可逆方式吸收了 1000 J 的热量。则：
$$\Delta S = 1000\ \text{J} \div 300\ \text{K} = 3.3333\ \text{J/K}$$
结果为正，说明系统在吸热的过程中熵增大了。
常见问题
为什么温度必须用开尔文？熵的定义基于绝对（热力学）温度。如果使用摄氏温度，得到的结果将是错误的，在接近 0 °C 时甚至会出现无意义的数值。
ΔS 可以为负吗？可以。如果热量从系统流出（q 为负），则 ΔS 为负，表示系统变得更加有序。
ΔS 的单位是什么？焦耳每开尔文（J/K）。若要得到摩尔熵，再除以物质的量（摩尔数），单位即为 \(\text{J/(mol}\cdot\text{K)}\)。
