Qué hace esta calculadora
Esta herramienta te indica exactamente cuánta agua debes añadir a una disolución existente para diluirla hasta la molaridad objetivo (más baja) que necesitas. Se basa en la clásica ecuación de dilución: el número de moles de soluto permanece constante mientras el volumen aumenta.
Cómo usarla
Introduce la concentración inicial (C1) en moles por litro, el volumen inicial (V1) en mililitros y la concentración objetivo (C2) que quieres alcanzar. La calculadora te devuelve el volumen de agua que hay que añadir y el volumen total final resultante. Ten en cuenta que C2 debe ser menor que C1: no es posible concentrar una disolución añadiendo agua.
La fórmula explicada
La ecuación de dilución es \(C1 \cdot V1 = C2 \cdot V2\), donde V2 es el volumen total final. Si despejamos V2, obtenemos \(V2 = C1 \cdot V1 / C2\). Como el agua que añades es simplemente la diferencia entre el volumen final y el inicial,
$$V_{\text{agua}} = \frac{C1 \cdot V1}{C2} - V1$$Las unidades de volumen se cancelan, así que mientras V1 y el resultado estén en la misma unidad (aquí, mL), el cálculo es correcto.
Ejemplo resuelto
Imagina que tienes 100 mL de una disolución madre 1 M y quieres preparar una disolución 0,25 M. El volumen final es
$$\frac{1 \times 100}{0{,}25} = 400 \text{ mL}$$El agua que hay que añadir es
$$400 - 100 = 300 \text{ mL}$$Por tanto, diluyes tus 100 mL de disolución madre hasta un total de 400 mL añadiendo 300 mL de agua.
Preguntas frecuentes
¿Por qué C2 tiene que ser menor que C1? Añadir agua solo puede diluir una disolución. Para aumentar la concentración tendrías que añadir más soluto o evaporar agua.
¿Puedo usar litros en lugar de mL? Sí; basta con mantener V1 y el resultado en la misma unidad. La respuesta saldrá en la misma unidad en la que hayas introducido V1.
¿Influye la temperatura? En la mayoría de las diluciones de laboratorio se considera que los volúmenes son aditivos y el efecto de la temperatura es despreciable, aunque el trabajo de precisión puede requerir una corrección volumétrica.
