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परिणाम

मिलाया जाने वाला पानी

300

mL पानी

अंतिम कुल आयतन	400 mL

यह कैलकुलेटर क्या करता है

यह टूल आपको ठीक-ठीक बताता है कि किसी मौजूदा घोल को मनचाही (कम) लक्ष्य मोलरता तक पतला करने के लिए उसमें कितना पानी मिलाना होगा। यह उसी जाने-पहचाने तनुकरण समीकरण पर आधारित है, जिसमें घुले हुए पदार्थ (विलेय) के मोल की संख्या वही रहती है, सिर्फ़ आयतन बढ़ता है।

इसका उपयोग कैसे करें

आरंभिक सांद्रता (C1) मोल प्रति लीटर में, आरंभिक आयतन (V1) मिलीलीटर में, और जिस लक्ष्य सांद्रता (C2) तक पहुँचना चाहते हैं — ये तीनों मान भरें। कैलकुलेटर आपको बताएगा कि कितना पानी मिलाना है और अंत में कुल आयतन कितना हो जाएगा। ध्यान रहे, C2 हमेशा C1 से कम होना चाहिए — पानी मिलाकर किसी घोल को गाढ़ा नहीं किया जा सकता।

सूत्र को समझें

तनुकरण समीकरण है $C1 \cdot V1 = C2 \cdot V2$, जहाँ V2 अंतिम कुल आयतन है। V2 के लिए हल करने पर मिलता है $$V2 = \frac{C1 \cdot V1}{C2}$$ चूँकि जो पानी आप डालते हैं वह बस अंतिम और शुरुआती आयतन का अंतर है, इसलिए $$V_{water} = \frac{C1 \cdot V1}{C2} - V1$$ आयतन की इकाइयाँ आपस में कट जाती हैं, इसलिए जब तक V1 और उत्तर एक ही इकाई (यहाँ mL) में हैं, गणित सही बैठता है।

सांद्र विलयन में पानी मिलाकर एक बड़े, कम सांद्र विलयन में पतला किया गया — पानी मिलाने से आयतन बढ़ता है और वही विलेय फैल जाता है, जिससे मोलरता घट जाती है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए आपके पास 1 M स्टॉक घोल के 100 mL हैं और आपको 0.25 M का घोल चाहिए। अंतिम आयतन होगा $$\frac{1 \times 100}{0.25} = 400 \text{ mL}$$ मिलाया जाने वाला पानी होगा $400 - 100 = 300 \text{ mL}$। यानी अपने 100 mL स्टॉक में 300 mL पानी मिलाकर उसे कुल 400 mL तक पतला कर लें।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

C2 का C1 से कम होना ज़रूरी क्यों है? पानी मिलाने से घोल सिर्फ़ पतला ही हो सकता है। सांद्रता बढ़ाने के लिए आपको और विलेय मिलाना होगा या पानी को वाष्पित करना होगा।

क्या mL की जगह लीटर का उपयोग कर सकते हैं? हाँ — बस V1 और उत्तर को एक ही इकाई में रखें। उत्तर उसी इकाई में आएगा जिसमें आपने V1 भरा है।

क्या तापमान का असर पड़ता है? ज़्यादातर प्रयोगशाला तनुकरणों में आयतन को जोड़ने योग्य माना जाता है और तापमान का असर नगण्य होता है, हालाँकि बेहद सटीक काम में आयतन सुधार की ज़रूरत पड़ सकती है।

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