この計算ツールでできること
このツールは、いま手元にある溶液を希望する（より低い）目標モル濃度まで薄めるために、水を何mL加えればよいかを正確に求めます。希釈の前後で溶質のモル数は変わらず、体積だけが増えるという古典的な希釈の式にもとづいています。
使い方
初濃度（C1）をmol/L（モル毎リットル）で、初期体積（V1）をmL（ミリリットル）で、そして到達したい目標濃度（C2）を入力してください。すると、加えるべき水の量と、希釈後の合計体積が表示されます。なお、C2はC1より小さくなければなりません。水を加えて溶液を濃くすることはできないためです。
計算式の解説
希釈の式は \(C1 \cdot V1 = C2 \cdot V2\) で、V2は希釈後の合計体積です。これをV2について解くと $$V2 = \frac{C1 \cdot V1}{C2}$$ となります。加える水の量は、希釈後の体積から元の体積を引いた差にすぎないので、$$V_{\text{水}} = \frac{C1 \cdot V1}{C2} - V1$$ で求められます。体積の単位は約分されて消えるため、V1と答えを同じ単位（ここではmL）でそろえてさえいれば、計算は正しく成り立ちます。
計算例
1 Mのストック溶液が100 mLあり、これを0.25 Mの溶液にしたいとします。希釈後の合計体積は $$\frac{1 \times 100}{0.25} = 400 \text{ mL}$$ です。加える水の量は \(400 - 100 = 300\) mL となります。つまり、100 mLのストック溶液に300 mLの水を加えて全体を400 mLにすれば、目的の濃度になります。
よくある質問
なぜC2はC1より小さくなければならないのですか？ 水を加える操作でできるのは溶液を薄めることだけです。濃度を上げるには、溶質をさらに加えるか、水を蒸発させる必要があります。
mLの代わりにLを使えますか？ 使えます。V1と結果を同じ単位でそろえるだけです。答えは、V1に入力した単位と同じ単位で返されます。
温度は影響しますか？ 一般的な実験室での希釈では、体積は単純に足し合わせられるものとして扱われ、温度の影響はごくわずかです。ただし、精密な作業では体積の補正が必要になる場合があります。
